在一定溫度下，反應２NO2  N2O4在一定體積中達平衡的標志是（　　）
A．混合氣顏色不隨時間的變化
B．數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．密度不隨時間的變化而變化
A
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關系，所以A正確。B、C中反應速率的方向是相同的，不正確密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，D不正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的標志是（     ）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
C．單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC
D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ。

下列有關說法正確的是
A．該反應的焓變△H=234 kJ·mol-1
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保持不變。H2+I2­(g)  2HI(g)
(1)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；
(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向      (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是                  。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向    (填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，2 L密閉容器內，反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間／min
0
1
2
3
4
5
n(NO))／mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
該反應達到平衡狀態(tài)的時間是
A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列說法正確的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2
B．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
A．單位時間內生成2n mol A，同時生成n mol D
B．容器內壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成n mol B，同時消耗1.5n mol C
D．容器內混合氣體密度不隨時間而變化

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