Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ△H> 0，P2>P1	B．反應Ⅱ△H<0，T1>T2
C．反應Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1	D．反應Ⅳ△H<0，T2>T1

Answer 1

BC

反應I中溫度越高，轉化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，A不正確。反應Ⅱ中，T₁表示的曲線顯到達平衡狀態(tài)，所以溫度是T₁>T₂，但溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，B正確。反應Ⅲ中，如果正反應是放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物的含量降低，即T₂<T₁。同樣分析，如果正反應是吸熱反應，則升高溫度，平衡向正反應方向移動，生成物的含量增大，即T₂＞T₁，C正確。反應Ⅳ中無法判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，不正確。答案選BC。