Question

【題目】C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的八種元素

請回答下列問題：

（1）Si在元素周期表中的位置為__ ；CO2的電子式是_______。

（2）上述元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）______；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是__________（寫化學式）。

（3）下列事實能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__。

a.O2與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多

（4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應(yīng)用廣泛。一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_____，除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為_______。

（5）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖l），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_______，溶液中的H+向__極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是：___________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 Na HClO4 a b 過濾 水（或乙醇） 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O 正 Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)

【解析】（1）Si的原子序數(shù)是14，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；CO2是共價化合物，電子式是。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，上述元素中原子半徑最大的是Na；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4。（3）下列事實能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__。

a.O2與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁，說明氧氣能把硫置換出來，氧元素非金屬性強于S，a正確；b.O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因此氧元素非金屬性強于硫，b正確；c．氧化性強弱與得到電子的多少沒有關(guān)系，c錯誤；答案選ab；（4）金剛石是固體，四氯化碳是液體，所以反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾。鈉能與水或乙醇反應(yīng)，除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為水（或乙醇）。（5）原電池的負極是Al片，正極是銅，硝酸根得到電子，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；原電池中陽離子向正極移動，則溶液中的H+向正極移動。t1時由于Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)，從而導(dǎo)致原電池中電子流動方向發(fā)生改變。