【題目】正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

【答案】D

【解析】

正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，其中一個氯原子可以在第一個碳原子上，第二個氯原子可以分別在四個碳原子上，這樣的二氯取代一共有4種，還有一種是兩個氯原子分別在第二個碳上，最后一種是兩個氯原子分別在第二、第三個碳原子上，所以正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有6種；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素位于元素周期表

A. ⅠAB. ⅦAC. ⅤAD. ⅥA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗室制取乙酸丁酯的敘述，正確的是（ ）

A. 反應采用水浴加熱 B. 采用邊反應邊蒸餾的方法

C. 使用過量的乙酸 D. 用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

（1）有機物X的質(zhì)譜圖為：

有機物X的相對分子質(zhì)量是__________。

（2）將10.0gX在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0 g。

有機物X的分子式是__________。

Ⅱ．Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是：，是由A(C5H6)和B經(jīng)Diels—Alder反應制得。

（1）Diels—Alder反應屬于__________反應(填反應類型)，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香經(jīng)（A）的名稱：__________；寫出由芳香烴（A)生成這兩種一溴代物的化學方程式：__________；__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學方程式_________________。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_______________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的八種元素

請回答下列問題：

（1）Si在元素周期表中的位置為__ ；CO2的電子式是_______。

（2）上述元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）______；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________（寫化學式）。

（3）下列事實能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__。

a.O2與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c．在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多

（4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應用廣泛。一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_____，除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為_______。

（5）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖l），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_______，溶液中的H+向__極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式______________；

（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）

（3）實驗時若觀察到：①中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是_______，它可以驗證的氣體是_____，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示，下列各關系中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）①的原子序數(shù)是____________________；

（2）②、⑤兩種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，較穩(wěn)定的是________________（化學式）；

（3）③、④兩種元素相比較，原子半徑較大的是_________（填元素符號）；

（4）寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式_____________。

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