【題目】(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論,其中正確的是
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
C.加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則溶液中一定含有大量的
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的八種元素
請回答下列問題:
(1)Si在元素周期表中的位置為__ ;CO2的電子式是_______。
(2)上述元素中原子半徑最大的是(寫元素符號)______;最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(寫化學式)。
(3)下列事實能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__。
a.O2與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
c.在氧化還原反應中,1molO2比1molS得電子多
(4)金剛石具有優(yōu)良的耐磨,耐腐蝕性,應用廣泛。一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_____,除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為_______。
(5)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖l),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0~t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是_______,溶液中的H+向__極移動。t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.下表是A、B兩種有機物的有關信息:
A | B |
①分子填充模型為:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調(diào)味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)關于A的下列說法中,不正確的是__________(填標號)。
a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結構簡式為CH2CH2
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)C,與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當n=__________時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。
(3)B與乙醇反應的化學方程式為 ____________________,反應類型為____________________。
(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為__________。
II.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。
(5)下列說法正確的是__________(填標號)。
a.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的
b.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯
(6)淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n,它們__________(選“是,,或“不是”)同分異構體,淀粉水解的最終產(chǎn)物是__________(寫名稱)。
(7)重金屬鹽能使人體中毒,這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了__________(選“鹽析”或“變性”)作用。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
下表列出原子序數(shù)依次增大的短周期元素中四種元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
性質(zhì) 元素 | A | B | C | D |
原子半徑(10-10 m) | 0.37 | 0.77 | 0.74 | 0.99 |
最高價態(tài) | +1 | +4 | - | +7 |
最低價態(tài) | -1 | -4 | -2 | -1 |
用所給元素試回答下列問題:
(1)比元素A原子序數(shù)大28的元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。
(2)元素A、B、C可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子,則一個該分子中共含有________個σ鍵,________個π鍵。
(3)如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。(2分)
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認為正確的是________,理由是__________________________________(2分)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ||||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①的原子序數(shù)是____________________;
(2)②、⑤兩種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物,較穩(wěn)定的是________________(化學式);
(3)③、④兩種元素相比較,原子半徑較大的是_________(填元素符號);
(4)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z,5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表:下列說法錯誤的是
A.該反應可表示為 X+3Y2Z
B.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
C.前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1
D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物E具有抗癌抑菌功效,其合成路線如下。
已知:NaBH4是一種很強的還原劑,可以將 —C≡N還原為 —CH2NH2
(1)化合物A的含氧官能團有____________;A的同分異構體中含有結構:、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9;且所有取代基都集中在同一苯環(huán)上的有____________種。
(2)反應①實際經(jīng)歷了兩步反應,這兩步的反應類型依次為__________、__________;設計反應①和③的目的是____________________________________。
(3)關于化合物D的說法錯誤的是______________(填序號)。
A.1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應 B.可以與鹽酸發(fā)生反應
C.可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D.是一種芳香烴
(4)反應物的名稱為_______________;寫出其與氧氣等物質(zhì)的量反應的化學方程式__________________________________________________________________;
(5)閱讀以下信息,依據(jù)以上流程圖和所給信息,以CH3CHO和CH3NH2為原料設計合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。______________________________________已知:
提示:①合成過程中無機試劑任選,②合成反應流程圖表示方法示例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從能量的角度看,斷開化學鍵要________ , 形成化學鍵要________ . 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_________k J的熱量.當反應物的總能量高于生成物總能量時,該反應為________反應;當反應物的總能量低于生成物總能量時,該反應為______反應.
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