【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁,設計實驗流程如下:
(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。
(2)沉淀A中一定含有 (用化學式表示),該物質屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物。
(3)寫出步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的離子方程式 。
(4)實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用 (填序號)。
A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.二氧化碳
(5)取5.4g鋁土礦進行實驗,最后得到氧化鋁5.1g,則該鋁土礦中鋁的含量為__________(假設實驗過程沒有損失)。
【答案】(1)過濾 (2)SiO2 酸性
(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
(4)C (5)50%(或0.5)
【解析】
試題分析:根據(jù)題給流程和信息知鋁土礦加入足量鹽酸反應,發(fā)生反應:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,過濾,沉淀A為SiO2,濾液X為氯化鋁溶液;向濾液X中加入過量氨水,發(fā)生反應:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,過濾,濾液Y為氯化銨和氨水的混合液,沉淀氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁。
(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。
(2)沉淀A中一定含有SiO2,該物質屬于酸性氧化物。
(3)氯化鋁溶液中加入過量氨水,二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨,離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,能溶于強酸、強堿,為保證鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀,實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用二氧化碳,選C。
(5)5.1g氧化鋁的物質的量為:5.1g÷102g/mol=0.05mol,則n(Al)=0.1mol,m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g,則該鋁土礦中鋁的含量為2.7g/5.4g×100%=50%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2,是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理,進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(CO2)= ________mol/(Lmin);
(2)氫氣的轉化率= ________;
(3)求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________;
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________
A.將H2O(g)從體系中分離出去
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.升高溫度
D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)當反應達到平衡時,CO2的物質的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量CO2,待反應再一次達到平衡后,CO2的物質的量濃度為c2,則c1________ c2(填>、<、=)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不變時,不能表明反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是( )
A.混合氣體壓強
B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質量
D.B的物質的量濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質應用與其性質密切相關。下列說法錯誤的是
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質
C.Na2CO3可用作食用堿,因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一,如:
(1)化合物I的分子式為 。
(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產物的結構簡式為 。
(3)化合物Ⅲ的結構簡式為 。
(4)在濃硫酸存在和加熱條件下,化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產物,該反應方程式為 因此,在堿性條件下,由Ⅳ與CH3CO--Cl反應合成Ⅱ,其反應類型為 。
(5)Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的結構簡式為 (寫出其中一種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究.下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:
MnO2 觸摸試管情況 觀察結果 反應完成所需的時間
粉末狀 很燙 劇烈反應,帶火星的木條復燃 3.5min
塊狀 微熱 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 30min
(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式: .
(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與 有關.
(3)某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,
轉移電子的物質的量為( )
A.大于1.80 mol
B.等于0.90 mol
C.在0.90 mol和1.80 mol之間
D.小于0.90 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是
A. 范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵
C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵
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