【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是
A. 范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵
C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁,設計實驗流程如下:
(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。
(2)沉淀A中一定含有 (用化學式表示),該物質屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物。
(3)寫出步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的離子方程式 。
(4)實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用 (填序號)。
A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.二氧化碳
(5)取5.4g鋁土礦進行實驗,最后得到氧化鋁5.1g,則該鋁土礦中鋁的含量為__________(假設實驗過程沒有損失)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(括號內的物質為少量雜質)的方法中正確的是( )
A.乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離
B.乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C.CO2(HCl):氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
D.H2(O2):通過盛有灼熱銅粉的玻璃管
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能在水溶液中大量共存的是
A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3- B.H+、NO3-、Cl-、SiO32-
C.K+、Fe2+、H+、NO3- D.K+、Na+、CO32-、SiO32-
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【題目】下列關于有機物的說法中,正確的是( )
A.乙醇可以氧化為乙醛或乙酸,三者都能發(fā)生酯化反應
B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚,表明苯酚的酸性比碳酸的強
C.乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應
D.可用FeCl3溶液來區(qū)分和
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【題目】酸性干電池裝置示意圖如圖,電池總反應為:Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是( )
A.碳為電池的負極
B.氨氣在碳棒上生成
C.電流由鋅極流向碳極
D.H2在Zn片上生成
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【題目】某元素最高正價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4,該元素氣態(tài)氫化物的化學式為 ( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,寫出該反應的化學方程式 ,CeO2在該反應中作__________劑。
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在,+6價的Cr能引起細胞的突變,F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應,將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻,則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦,該反應的化學方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH。加H2O2的目的是 ,調pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是 。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分,在① ~⑩元素中,試用元素符號或化學式等化學用語回答下列問題:
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
(2)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是,堿性最強的是
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程
(4)單質⑤與③的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是
(5)①和⑥形成的化合物是一種新型的高溫結構陶瓷,該化合物中含有的化學鍵類型是
(6)②③和⑦元素的原子半徑由大到小的順序是__________,它們形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是____
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