【題目】 向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）

A．大于1.80 mol

B．等于0.90 mol

C．在0.90 mol和1.80 mol之間

D．小于0.90 mol

【答案】D

【解析】

試題分析：銅和濃硫酸反應(yīng)的過程中硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)變成稀硫酸的時(shí)候，銅和硫酸的反應(yīng)停止，所以參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于18×0.05=0.9摩爾，參加反應(yīng)的硫酸中有一半得到電子生成二氧化硫，所以當(dāng)有0.9摩爾硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9摩爾，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。

（2）沉淀A中一定含有 （用化學(xué)式表示），該物質(zhì)屬于 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式 。

（4）實(shí)驗(yàn)室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用 （填序號(hào)）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（5）取5.4g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為__________（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程沒有損失）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是

①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸

A. ②④⑥⑦ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．2,2－二甲基丙烷也稱異戊烷

B．乙苯的一溴代物共有四種

C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

D．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與鹽酸反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中正確的是( )

A．乙烷(乙烯)：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B．乙酸乙酯(乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

C．CO2(HCl)：氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

D．H2(O2)：通過盛有灼熱銅粉的玻璃管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

A．Ca2+、SO42-、H+、HCO3- B．H+、NO3-、Cl-、SiO32-

C．K+、Fe2+、H+、NO3- D．K+、Na+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在，+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變。現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應(yīng)，將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)（已知溶解度FeS>CuS）。請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式 。

②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案