【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(  )

A.溶液AB均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B.溶液AB均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用氯化鐵溶液,則實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn)

D.實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施

【答案】B

【解析】

A.銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時(shí),均只有Al參加反應(yīng),因此A正確;

B.AB均選用稀HNO3,則兩種金屬均可反應(yīng),方案中無(wú)固體剩余,B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)B選用FeCl3溶液,與鋁和銅均能發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn),C正確;

D.方案需收集氣體,并需要將收集的氣體體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不如方案稱固體質(zhì)量方便,D正確。

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

2)在反應(yīng)K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____

3)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式:(未配平)

NOHNO3N2O3H2O

NH3NOHNO2H2O

N2O4H2OHNO3HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

4)今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):

2FeCl32KI2FeCl22KClI2

2FeCl2Cl22FeCl3

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2Cl,則可加入的試劑是____

ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2

530mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L1K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料,主要應(yīng)用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領(lǐng)域。某興趣小組制備流程如下:

已知:

a.乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

b.苯胺在空氣中受熱易被氧化

c

名稱

苯胺

醋酸

乙酰苯胺

沸點(diǎn)

184.4

117.9

304

d.反應(yīng)原理:+CH3COOH +H2O

請(qǐng)回答:

(1)步驟Ⅰ,加入鋅粉的目的__________。

(2)步驟Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置如圖(加熱裝置省略),具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程:裝上一刺形分餾柱,插上溫度計(jì)。用酒精燈加熱,使反應(yīng)溶液在微沸狀態(tài)下回流,調(diào)節(jié)加熱溫度,使柱頂溫度105℃左右,反應(yīng)約。在反應(yīng)瓶上裝一個(gè)刺形分餾柱,其作用是__________

(3)步驟Ⅱ某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流、時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是______。

A B C D

(4)步驟Ⅳ,關(guān)于重結(jié)晶的操作,下列說(shuō)法正確的是________。

A.選蒸餾水作為重結(jié)晶提純乙酰苯胺的溶劑

B.粗制的有機(jī)化合物中常常含有有色雜質(zhì),可用活性炭進(jìn)行脫色

C.趁熱過(guò)濾時(shí),需將菊花形濾紙放入長(zhǎng)頸玻璃漏斗,一并放入保溫漏斗中

D.趁熱過(guò)濾也可以用減壓過(guò)濾代替,提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱,防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E.冷卻結(jié)晶時(shí)一般是在室溫下自然冷卻。當(dāng)溶液降至室溫,析出大量乙酰苯胺晶體后,可用冰水進(jìn)一步冷卻,以便晶體析出更加徹底。

(5)物質(zhì)制備時(shí),通常對(duì)純度有一定要求,從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)角度分析,上述制備過(guò)程中由非氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的雜質(zhì)可能有__________、_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳呼吸電池是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 每得到1 mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 正極的電極反應(yīng):2CO2 + 2e=== C2O42-

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅酸鹽及無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法正確的是

A. 硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉水溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B. 反應(yīng)①Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3,反應(yīng)②Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2,兩反應(yīng)是相互矛盾的,不可能都能發(fā)生

C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D. 祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問(wèn)題:

1)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是___。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子

D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

22007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、BaPb,當(dāng)B位是V、CrMn、Fe時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:___。

②已知La+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁轉(zhuǎn)變及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:___。(用含x的代數(shù)式表示)

Mn的核外電子排布式為:___。

④下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、dp區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白粉在社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,漂白粉除了具有漂白作用外,還能殺菌消毒。洪水過(guò)后,災(zāi)區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用,以防傳染病發(fā)生,但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效。

(1)漂白粉可用來(lái)漂白或殺菌消毒,用化學(xué)方程式表示其原理:________________。

(2)用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因:________________________

(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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