【題目】下列有關(guān)硅酸鹽及無機非金屬材料的說法正確的是

A. 硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉水溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B. 反應①Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3,反應②Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2,兩反應是相互矛盾的,不可能都能發(fā)生

C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D. 祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

【答案】D

【解析】

A. 硅酸鈉屬于鹽,但是在其水溶液中,硅酸根會水解,使水溶液顯堿性,故不可以使用磨口玻璃塞試劑瓶保存,故A錯誤;

B. 反應①為水溶液中的離子反應,碳酸的酸性強于硅酸,促使反應發(fā)生,反應②為高溫下的反應,生成二氧化碳脫離反應體系,促使反應發(fā)生,故兩個反應不矛盾,均可在特定條件下發(fā)生,故B錯誤;

C. 石英玻璃的主要成分為二氧化硅,不屬于硅酸鹽材料,故C錯誤;

D. Be3Al2Si6O18用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2,故D正確;

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應2A+3BC+2D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況,由此可推斷(

A.正反應是放熱反應

B.逆反應是吸熱反應

C.C、D是氣體,則B是液體或固體

D.A、B、C、D均為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填空:

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗目的

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響;

(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;

(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響

25

粗顆粒

a______

b_______

粗顆粒

2.00

c________

細顆粒

d______

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70 s90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。在070、7090、90200各相同的時間段里,反應速率最大的時間段是________

(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗編號

0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

10

V1

35

25

10

10

30

25

10

10

V2

50

(3)表中V1=_______mL,V2=_______mL

(4)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________

(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=________mol·L1·min1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。O铝姓f法不正確的是( )

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比,cNO2)、cN2O4)均減小

C. d點:v(正)v(逆

D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯(CPPO)產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)草酸二酯的說法正確的是(

A.草酸二酯屬于芳香烴

B.草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6

C.草酸二酯難溶于水

D.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(  )

A.溶液AB均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B.溶液AB均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用氯化鐵溶液,則實驗難以實現(xiàn)

D.實驗方案Ⅱ更便于實施

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室鋁熱反應的實驗裝置如下:

(1)下面放置盛細沙的____________(填名稱)。

(2)鎂條的作用是______________________________________。

(3)實驗現(xiàn)象有:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出該反應的化學反應方程式:________________,在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉________。

A.不活潑金屬 B.較活潑金屬

C.稀有金屬 D.高熔點金屬

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/

660

2054

1535

1462

沸點/

2467

2980

2750

①某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?________(合理不合理”)。

②設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是______________,當觀察到___________________現(xiàn)象時,反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

③實驗室欲溶解此熔融物,最好選用下列試劑中的________(填字母)

A.濃硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 DNaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程,下列說法正確的是

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性:H2SiO3>H2CO3

C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象:

下列反應中符合上述圖象的是(  )

A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

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