【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問題:
(1)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
(2)2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:___。
②已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁轉(zhuǎn)變及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:___。(用含x的代數(shù)式表示)
③Mn的核外電子排布式為:___。
④下列有關(guān)說法正確的是___。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2
【答案】ABCD ABO3 1s22s22p63s23p63d54s2 AC
【解析】
(1)A.價(jià)電子總數(shù)和原子個數(shù)相等的微粒互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均含有3個δ鍵,沒有孤對電子;
C.苯、二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對稱,,水和甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱;
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵;
(2)①利用均攤法計(jì)算晶體的化學(xué)式;
②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則計(jì)算;
③Mn的原子序數(shù)為25,位于元素周期表中第四周期VIIB族;
④A.由金屬在周期表中的位置判斷;
B.N元素原子p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;
C.元素的電負(fù)性越強(qiáng),金屬性越弱;
D.由圖可知,圖中堆積方式為六方最密堆積。
(1)A.價(jià)電子總數(shù)和原子個數(shù)相等的微;榈入娮芋w,苯與B3N3H6的原子個數(shù)均為12,價(jià)電子數(shù)均為30,互為等電子體,故A正確;
,采用sp2雜化,故B正確;
C.苯、二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對稱,屬于是非極性分子,水和甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子,故C正確;
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵,故D正確;
ABCD正確,故答案為:ABCD;
(2)①由圖可知,晶胞中A位于頂點(diǎn),晶胞中含有A為8×=個,B位于晶胞的體心,含有個,O位于面心,晶胞中含有O的個數(shù)為6×=3,則化學(xué)式為ABO3,故答案為:ABO3;
②設(shè)La1-xAxMnO3中三價(jià)錳的物質(zhì)的量為m,則四價(jià)錳的物質(zhì)的量為(1—m),由化合價(jià)代數(shù)和為0可得關(guān)系式3(1—x)+2x+3m+4(1—m)+3×(—2)=0,解得m=1—x,則三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為,故答案為:;
③Mn的原子序數(shù)為25,位于元素周期表中第四周期VIIB族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2),故答案為:1s22s22p63s23p63d54s2;
④A.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū),故A正確;
B.O、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故B錯誤;
C.元素的電負(fù)性越強(qiáng),金屬性越弱,故C正確;
D.由圖可知,圖中堆積方式為六方最密堆積,鉻的堆積方式與鉀相同,應(yīng)為體心立方堆積,故D錯誤;
AC正確,故答案為:AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A.與過量濃硝酸反應(yīng),收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被還原的硝酸的數(shù)目是0.06NA
B.常溫常壓下,的乙二酸溶液中,總的離子數(shù)目大于0.15NA
C.常溫常壓下,與足量反應(yīng),共生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.含與共的溶液中,N()+N)+N(H2CO3)=NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備的部分裝置如圖所示。請回答:
(1)裝置I中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。
(2)已知在飽和溶液中溫度低于38℃時析出的晶體是,溫度高于38℃時析出的晶體是,溫度高于60℃時分解生成和。請補(bǔ)充從裝置Ⅰ反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②_________;③__________;④___________;得到成品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2份50mL同樣的NaOH的溶液,分別向其中逐漸通入一定量的CO2,得到甲和乙 兩種溶液,在甲和乙溶液中分別逐漸加入1mol/LHCl的鹽酸溶液,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示的關(guān)系。
請回答下列問題:
(1)甲溶液中的溶質(zhì)是____,其物質(zhì)的量的比值是____。
(2)乙溶液中的溶質(zhì)是____,其物質(zhì)的量的比值是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用氯化鐵溶液,則實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn)
D.實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時,z=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物a為某種感冒藥的同系物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是( )
A.1mol有機(jī)物a最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.有機(jī)物a的化學(xué)式為C14H22O2
C.0.1mol有機(jī)物a與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)得到氣體的體積為2.24L
D.有機(jī)物a苯環(huán)上的二氯代物有4種(不含立體異構(gòu))
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【題目】(1)室溫下,2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83.6kJ的熱量,寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式:______。
(2)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+akJmol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJmol-1,則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H=________。
(3)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
化學(xué)鍵 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
鍵能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
則反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。
(4)如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。
請回答下列問題:
①乙烷的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol-1。
②根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2有________性。
(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________,證明SO2有____________性。
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,證明SO2有______性。
(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
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