【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.HCO3Na、OH、KB.CO32―、Ba2、K、NO3

C.Ba2OH、ClNaD.CO32―、NaNO3、H

【答案】C

【解析】

AHCO3OH發(fā)生反應(yīng)生成CO32―和水,不能大量共存;

BCO32―Ba2發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀,不能大量共存;

CBa2OH、ClNa相互間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存;

DCO32―H發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水,不能大量共存;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1) LiFePO4Fe的化合價(jià)是_______________________

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過程,需要對溶液加熱,加熱的目的是________________________________。

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4,當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量TiNaAlH4150℃時(shí)釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式_______。

(2)AlH4-的空間構(gòu)型為_______________,中心原子Al的軌道雜化方式為________;

(3)AlCl3178℃時(shí)升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式________________(標(biāo)明配位鍵)。

(4)NaH的熔點(diǎn)為800℃,不溶于有機(jī)溶劑NaH屬于____晶體,其電子式為_____________

(5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4-_____個(gè);NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。若NaAlH4晶胞底心處的Na+Li+取代,得到的晶體為__________(填化學(xué)式)。

(6)NaAlH4的釋氫機(jī)理為:每3個(gè)AlH4-中,有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子,同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取濃度相等的NaOHHCl溶液,以32體積比相混和,所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L,則原溶液的濃度為(  )

A.0.01 mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(  )

A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述中,不正確的是

A.離子化合物中一定含有金屬離子B.共價(jià)化合物一定不含離子鍵

C.氯化鈣含有離子鍵,不含共價(jià)鍵D.離子化合物中可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從一種含銀礦(Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、CuPb的工藝流程如下:

(1)步驟提高礦物中金屬離子浸取率,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)

(2)步驟中試劑X______ (填化學(xué)式,下同);步驟濾渣的成分為_______。

(3)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________其中N2H4() 的電子式為____。

(5)“還原后的濾液經(jīng)氧化后,其中的溶質(zhì)主要為_______。

(6) 已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶解度_____ (升高”、“不變降低”),往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液,當(dāng)AgCl 開始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí),I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示:

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)為______;

(2)焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是_______(答出一條即可);

(3)試配平焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)

(4)堿浸時(shí),MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

(5)下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是____。

空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。

密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。

6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是:__________________。

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