【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為______;
(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是_______(答出一條即可);
(3)試配平焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)
(4)堿浸時,MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________;
(5)下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果:
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是____。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是:__________________。
【答案】 +6 將礦石粉碎(或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等) 2 7 2 4 MoO3、SO2 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑ Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧化性增強,會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢 替代空氣中氧氣起氧化劑作用 nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2)n
【解析】(1). 根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為+6價,故答案為:+6;
(2). 焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是將礦石粉碎或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等,故答案為:將礦石粉碎(或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等);
(3). 焙燒過程中MoS2和O2反應(yīng)生成MoO3和SO2,Mo元素的化合價從+2價升高到+6價、S元素的化合價從-1價升高到+4價,O元素的化合價從0價降低到-2價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,配平后的化學(xué)方程式為:2MoS2+7O22MoO3+4SO2,還原劑是MoS2,所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2,故答案為:2;7;2;4;MoO3、SO2;
(4). 由流程圖可知,堿浸時MoO3與Na2CO3反應(yīng)生成CO2和Na2MoO4,該反應(yīng)的離子方程式為:MoO3+CO32-= MoO42-+CO2↑,故答案為:MoO3+CO32-= MoO42-+CO2↑;
(5). ①. 由圖示數(shù)據(jù)可知,碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于在硫酸中的腐蝕速率,說明Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸濃度增大變成濃硫酸后,氧化性增強,使碳鋼發(fā)生了鈍化,腐蝕速度減慢,故答案為: Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧化性增強,會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢;
②. NaNO2具有氧化性,能夠在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜,可以替代空氣中的氧氣起氧化劑作用,故答案為:替代空氣中氧氣起氧化劑作用;
(6). 由題中所給的總反應(yīng)式可知,該電池放電時,MoS2在正極上得到電子生成Lix(MoS2)n,電極反應(yīng)式為:nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n,故答案為:nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n。
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A.HCO3―、Na+、OH―、K+B.CO32―、Ba2+、K+、NO3―
C.Ba2+、OH―、Cl―、Na+D.CO32―、Na+、NO3―、H+
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【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較,正確的是( )
A.酸性:HClO>HBrO4>HIO4
B.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
D.非金屬性:F>O>S
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【題目】只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是 ( )
A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】廢棄物的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJmol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJmol-1
H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________________
(2)①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時溶液的酸性增強.制備CuCl的離子方程式是___________
②在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?/span>,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15硫酸銅溶液中通入過量氣體,使完全沉淀為CuS,此時溶液中的濃度是______
(3)工業(yè)上常用氨水吸收H2S進(jìn)行廢氣脫硫,生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡,請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。
(4)可利用H2S廢氣進(jìn)行高溫?zé)岱纸庵迫錃,實現(xiàn)化廢為寶。
已知:
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行分解實驗。以起始濃度均為0.2 測定的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見下圖。
圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______(保留2位有效數(shù)字);說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:_________________________。
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【題目】實驗室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入所選容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
(2)本實驗用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。
(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對所配溶液濃度將有何影響?__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?加蒸餾水時不慎超過了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(5)若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。
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【題目】我國科學(xué)家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質(zhì),在人工合成牛胰島素過程中摻入了放射性14C,然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物,從而證明了兩者都是同一種物質(zhì),為我國在國際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據(jù)。在人工合成過程中摻入放射性14C的用途是 ( )
A. 催化劑 B. 媒介質(zhì) C. 組成元素 D. 示蹤原子
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【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中,鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則此混合物中,KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________.如果該混合物中含6molCl-,那么,此混合物中有NaCl__________g.
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