標準狀況下分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積。所得數(shù)據(jù)如下表所示：
反應容器
甲
乙
丙
合金的質(zhì)量/g
0.510
1.53
3.57
與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的體積/L
0.560
0.672
0.672
與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體的體積/L
0.336
x
y
根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結(jié)論是
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1   B．合金可能由鎂與鋁組成
C．x=2.016                         D．y=2.016
C
A：乙、兩容器中的鹽酸與合金反應產(chǎn)生的氫氣的體積相同，可知，丙內(nèi)的鹽酸一定不足，由2HCl～H2↑可知鹽酸中溶質(zhì)為0.06mol，鹽酸的濃度為2 mol·L－1，正確
B：甲容器中合金與鹽酸反應，合金必定不足，假設合金由鎂鋁組成，其物質(zhì)的量分別為x、y，則24x+27y=0.51   22.4×(x+3x/2)=0.56，可得x=y=0.01mol；而與NaOH反應中，只有鋁可產(chǎn)生氫氣，得到的氫氣為=0.336L，正確
C：乙所對應合金中鎂鋁的物質(zhì)的量均為0.03mol，與NaOH溶液反應時，鋁粉不足，產(chǎn)生的氫氣為：=1.008L，不正確
D：丙所對應合金中鎂鋁的物質(zhì)的量均為0.07mol，與NaOH溶液反應時，鋁粉過量，產(chǎn)生的氫氣為：=2.016L，正確
故C選項符合題意
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是
A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024
B．在標準狀況下，2.24L己烷中所分子數(shù)約為6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)約為6.02×1022
D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806×1024

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計算正確的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液，則有
B．已知25℃時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到
C．25℃時，溶液中水電離出來的c(OH-)大于溶液中，水電離出來的c(OH-)
D．室溫下，溶液的pH=4，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．25℃時，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：
c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）
B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．25℃時，pH=9、濃度均為0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：
c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）
D．0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是(     )
A．稱量時，應先在兩盤上放等質(zhì)量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體： ①H2  ② O2  ③ CH4
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；
所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；
密度由大到小的順序是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒（可加熱）充分反應后生成的氣體的物質(zhì)的量為
A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之間D．等于0.90 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入b mol 燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c molBaCl2,沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為
A．mol.l-1B．mol.l-1
C．mol.l-1D．mol.l-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學試劑，現(xiàn)通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0ml(雜質(zhì)不與酸反應)，該試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為____________；
（2）取5.25g試樣加熱至恒重（雜質(zhì)受熱不分解），稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(寫出計算過程)

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