用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是(     )
A．稱量時(shí)，應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分
C
A:固體NaOH應(yīng)放置于小燒杯中進(jìn)行衡量
B：固體NaOH應(yīng)先在燒杯中進(jìn)行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中
C：正確
D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液
答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0 mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測(cè)量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0 mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測(cè)量放出氣體的體積。所得數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)容器
甲
乙
丙
合金的質(zhì)量/g
0.510
1.53
3.57
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積/L
0.560
0.672
0.672
與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積/L
0.336
x
y
根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結(jié)論是
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1   B．合金可能由鎂與鋁組成
C．x=2.016                         D．y=2.016

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2.4g鎂和鋁合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，當(dāng)生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積是
A．100mlB．150mlC．200mlD．240ml

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與1mol NH3所含有的分子數(shù)目相同的是
A．0.5mol O2B．1mol FeC．2mol H2D．2mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49％
C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D．2.7 gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含的原子數(shù)按由大到小順序排列正確的是
①0.5molNH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣（He） ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2molNa3PO4
A．①③④②B．①④③②C．④③②①D．②③④①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含2NA個(gè)原子
C．7.1gCl2變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)一定為0.1NA
D．1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨氣跟二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成氮?dú)夂退�，若反�?yīng)使用的14NH3和15NO2，則所得氮?dú)獾哪栙|(zhì)量（g/mol）約為（   ）
A．28.86B．29.00C．29.14D．29.60

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(7分) 6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO。反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol。
(1)此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為多少？
(2)求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)（寫出計(jì)算過程）

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