【題目】導(dǎo)電儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導(dǎo)電性,表示BrF3(液)中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中,則X、Y的化學(xué)式分別為( )
A. X=F-;Y=Br3+ B. X=F-;Y=BrF2+ C. X=BrF4-;Y=BrF2+ D. X=BrF4-;Y=Br3+
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).
(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+
CuCl43﹣(aq)CuCl(s)+3Cl﹣(aq)
①裝置C的作用是_____.
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進行如圖所示操作,得到CuCl晶體.
混合物CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好選用的試劑是_____.
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____.
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案:_____.
(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.
已知:
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.
ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____.
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某小組對巖腦砂進行以下探究。
Ⅰ.巖腦砂的實驗室制備
(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為____________________。
(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序為a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。
(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外,還有不足之處為______________________。
(4)檢驗氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時,除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外,還需要的試劑為_______________________。
Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)
已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。
步驟:①準確稱取1.19g巖腦砂;②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。
(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時,先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,____,則氣密性良好。
(2)裝置H的作用___________________________。
(3)實驗結(jié)束后,裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
(4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度,當量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時,所測純度______(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),下列有關(guān)Ts的說法不正確的是( )
A. Ts的電子所在最高能層符號是Q B. Ts的原子有一個未配對電子
C. Ts的電負性在同周期主族元素中最大 D. Ts原子有7種能量相同的電子
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B. 漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-
C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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【題目】某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗:
系列實驗I | 裝置 | 滴管中的試劑 | 試管中的試劑 | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 1 mL水 | 4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液 | 振蕩 | 溶液顏色略微變淺 | |
ii | 1 mL水 | 振蕩 60℃水浴 | 溶液顏色較i明顯變淺 | ||
iii | 1 mL 18.4 mol·L-1 濃硫酸 | 振蕩 | 溶液顏色較i明顯變深 | ||
iv | 1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 | 振蕩 | _____________________ | ||
v | 3滴濃KI溶液 | iv中溶液 | 振蕩 | 無明顯現(xiàn)象 | |
vi | 過量稀硫酸 | v中溶液 | 邊滴邊振蕩 | 溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色 |
已知:K2CrO4溶液為黃色;Cr3+在水溶液中為綠色。
請按要求回答下列問題:
(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________。對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。
(2)結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。
(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為________________________。對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象,可知,常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。
(4)對比實驗v與vi,可知:在______條件下,+6價Cr被還原為______。
(5)應(yīng)用上述實驗結(jié)論,進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素,實驗結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積,電壓、電解時間等均相同)。
系列實驗Ⅱ | i | ii | iii | iv |
樣品中是否加Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5 g | 否 |
樣品中是否加入稀硫酸 | 否 | 加入1 mL | 加入1 mL | 加入1 mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨,陽極為鐵 | ||
Cr2O72- | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式:_________________________________________________。
②實驗i中Fe3+去除Cr
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知:0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。A的儀器名稱為____________________。
(3)如圖所示,泡沫塑料板上面有兩個小孔,兩個小孔不能開得過大,其原因是__________;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。
(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度T1 ℃ | 終止溫度T2 ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________ ;
(5)假定該學(xué)生的操作完全同上,實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸: Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動,保持溶液中電荷平衡
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