【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某小組對巖腦砂進行以下探究。
Ⅰ.巖腦砂的實驗室制備
(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為____________________。
(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序為a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。
(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外,還有不足之處為______________________。
(4)檢驗氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時,除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外,還需要的試劑為_______________________。
Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)
已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。
步驟:①準確稱取1.19g巖腦砂;②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。
(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時,先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,____,則氣密性良好。
(2)裝置H的作用___________________________。
(3)實驗結(jié)束后,裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
(4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度,當量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時,所測純度______(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)
【答案】 干燥管 e f 無尾氣處理裝置 氫氧化鈉濃溶液 導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止加熱,量氣管內(nèi)形成一段水柱 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣,防止對HCl測定造成干擾 89.9% 偏低
【解析】(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為干燥管;正確答案:干燥管。
(2)制取氨氣的氣流順序為adc,制取氯氣的氣流順序為bghij,考慮到氯氣的密度比空氣大,氨氣的密度比空氣小,所以氨氣從e口進,氯氣從f口進,氨氣和氯氣會形成逆向流動,更有利于二者充分混合,同時注意確定連接順序時,氯氣氣流是從右向左的,合理的連接順序為a→d→c→e→f←j←i←h←g←b;正確答案:e ;f。
(3) 裝置D處發(fā)生反應(yīng)生成了氯化銨,氯化銨為固體小顆粒,導(dǎo)管太細,固體顆粒容易堵塞導(dǎo)管;因為氯氣有毒,需要有尾氣處理裝置,所以不足之處為:無尾氣處理裝置;正確答案:無尾氣處理裝置。
(4) 檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙,檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸,所以還需要的試劑為氫氧化鈉濃溶液;正確答案:氫氧化鈉濃溶液。
Ⅱ.(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時,先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止加熱,量氣管內(nèi)形成一段水柱,則氣密性良好;正確答案:導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止加熱,量氣管內(nèi)形成一段水柱。
(2)產(chǎn)生的氣體通過裝置H中的濃硫酸,能夠吸收混合氣體中的水蒸氣,防止對HCl測定造成干擾,減小實驗誤差;正確答案:吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣,防止對HCl測定造成干擾。
(3) 裝置I增重為氯化氫氣體的質(zhì)量,0.73g氯化氫的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)反應(yīng)2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知,消耗氯化銨的量為0.02mol,質(zhì)量為0.02×53.5=1.07g,則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為1.07/1.19×100%=89.9%;正確答案:89.9%。
(4)當量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時,所測定氮氣的體積偏小,根據(jù)反應(yīng)2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知,氯化銨的質(zhì)量偏小,所測純度偏低;正確答案:偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是
A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+,可能含K+
C. 既含有Na+,又含K+ D. 可能含有Na+,可能含有K+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下: ①用標準溶液潤洗滴定管2-3 次,取標準NaOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);⑥重復(fù)以上滴定操作2-3 次。
請回答下列問題:
(1)步驟④中,若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失,則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。
(2)判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。
(3)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積(mL) | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 19.40 |
3 | 20.00 | 0.00 | 19.32 |
以上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________
A.NaOH 標準液保存時間過長,有部分變質(zhì)
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.配制NaOH 標準液所用的藥品中混有KOH固體
D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(4)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為_____mol/L。
(5)室溫下,用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是_________
A.V(NaOH)=20mL時,c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.I表示的是滴定鹽酸的曲線
c.pH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10mL時,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示:
已知:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:
(1)A的電子式為_____________;
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①C→D:___________________,②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。
II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
(3)該物質(zhì)的分子式為______,該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。
(4)寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。
(5)下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng):4CO+2NO2 4CO2+N2,下列對該反應(yīng)的說法正確的是
A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑
C. 該條件下,氧化性CO2<NO2 D. 該條件下,還原性CO<N2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì),所加試劑和操作均正確的是
選項 | 需除雜的物質(zhì) | 試劑 | 操作 |
A | Cl2(HCl) | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
B | NaBr溶液(NaI) | Cl2 | 洗氣 |
C | Cl2(H2O) | 堿石灰(CaO和NaOH) | 洗氣 |
D | 鐵粉(鋁粉) | 稀硫酸 | 過濾 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明很喜歡化學(xué)實驗課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
(1)實驗前小明預(yù)測Fe2+既有還原性又有氧化性。你認為他預(yù)測的依據(jù)是_______________。
(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑:3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L-1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。
①若小明計劃在0.1 mol·L-1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________,可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。
②實驗中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選_________滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象,證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
③對于證明Fe2+具有氧化性,小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中,結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為___________________(填化學(xué)式)。
④實際上Fe2+的還原性較強,實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com