【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),下列有關Ts的說法不正確的是( )

A. Ts的電子所在最高能層符號是Q B. Ts的原子有一個未配對電子

C. Ts的電負性在同周期主族元素中最大 D. Ts原子有7種能量相同的電子

【答案】D

【解析】

根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，價電子構型為7s27p5。

A項、Ts原子核外有7個電子層，最外層7個電子位于能量最高的Q電子層，故A正確；

B項、Ts的價電子構型為7s27p5，p能級上有一個未配對電子，故B正確；

C項、元素非金屬越強，電負性越大，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，所以Ts的電負性在同周期主族元素中最大，故C正確；

D項、同一能量級別的電子能量是相等的，Ts原子有19個能級，所以Ts的基態(tài)原子有19種能量不同的電子，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應的速率，用v(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達式為________。

（2）2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2–巰基煙酸氧釩配合物()的原因是___________________________________________________________________。

（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。

A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2

（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子雜化軌道類型有________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

（5）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼(如左下圖)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),D為（,,0）,則E原子的坐標參數(shù)為________。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm(=1.732)。

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計算表這式為________pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是(　　)

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)

(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率_________

(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率________

(3)保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率______

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率______

(5)提高起始的反應溫度，反應速率___________

(6)830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始時c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：

(1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為__________________。

Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。

(2)將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是________________________。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學式為__________________。

反應②的化學方程式：______________________________________________________。

(3)反應③的目的是____________________________________。

氣體Z的電子式：__________________。

寫出反應④的離子方程式：______________________________________________________。

(4)將回收的G溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導電儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導電性，表示BrF3(液)中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，則X、Y的化學式分別為( )

A. X=F-；Y=Br3+ B. X=F-；Y=BrF2+ C. X=BrF4-；Y=BrF2+ D. X=BrF4-；Y=Br3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調(diào)溶液的pH＝5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：，有機物A的結構簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：

（1）下列說法正確的是 ______ 。（填字母序號）

A．C的官能團為羧基

B．1molA最多可以和2molNaOH反應

C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應

D．可以發(fā)生消去反應

（2）F的結構簡式為____________ ，由F到G的反應類型為___________ 。

（3）反應①的作用是__________________ ，合適的試劑a為____________。

（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式______________________。

Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。

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