【題目】已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：FeSO4+HNO3（�。┅�Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

【答案】
（1）3NO2+H2O=2H++2NO +NO
（2）1：2
（3）0.01NA；0.17mol/L
（4）3；4；1；1；1；2
【解析】解：（1）反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2H++2NO +NO；（2）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，所以答案是：1：2；（3）反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL（即0.015mol） NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，數(shù)目為0.01NA ， 由方程式可知生成0.01molHNO3 ， c（HNO3）= =0.17mol，所以答案是：0.01NA；0.17mol/L；（4）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，配平后的方程式為3 FeSO4+4 HNO3（�。�=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2 H2O，所以答案是：3；4；1；1；1；2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“10%的氨水”的正確解釋是（ ）

A. 100g氨水中含10gNH3H2O B. 100g氨水中含10gNH3

C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1

（1）已知： △H2=－283 kJ·mol－1

△H3=－242 kJ·mol－1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：________________

（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是________________

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù) K=_________。

（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度 （molL－1）變化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ）
A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
B.Na+?? Cu2+?? SO ?? NO
C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的性，填寫了如表．

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
（2）分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的．
提出猜想：
�。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進(jìn)行探究：

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

關(guān)閉k、b，打開a，開始甲中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無(wú)明顯變化

溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到

②

停止甲中反應(yīng)，打開k、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時(shí)間

該操作的目的

③

更換新的丙、丁裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為


（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是

A. 鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹B. 節(jié)日里燃放的焰火

C. 金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D. 衛(wèi)生丸久置后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是

A. N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B. 硝酸工廠用NH3氧化制取NO

C. NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2 D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況，經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH= ．
（2）在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面敘述正確的是（ ）
A.同質(zhì)量的H2與Cl2 ， H2的分子數(shù)一定比Cl2多
B.0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
C.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023

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