【題目】下面敘述正確的是(
A.同質量的H2與Cl2 , H2的分子數(shù)一定比Cl2
B.0.5mol氫的質量是0.5g
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023

【答案】A
【解析】解:A.H2的摩爾質量為2g/mol,Cl2的摩爾質量為71g/mol,二者質量相同,二者物質的量比為 =71:2,N=nNA , 同質量的H2與Cl2含有的分子數(shù)之比為:71:2,H2的分子數(shù)一定比Cl2多,故A正確; B、0.5mol氫指代不明確,故B錯誤;
C、摩爾是物理量物質的量的單位,故C錯誤;
D、0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)近似為:1.204×1023 , 不是精確值,故D錯誤.
故選A.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為
(2)氧化劑與還原劑的質量比為
(3)在標準狀況下,336mL NO2與H2O完全反應轉移的電子數(shù)目為 , 若所得硝酸溶液體積為60mL,則該溶液的物質的量濃度為
(4)請配平以下化學方程式:FeSO4+HNO3(。┅Fe2(SO43+Fe(NO33+NO↑+H2O.

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【題目】高粱釀酒屬于以下哪種利用方式

A. 直接燃燒B. 生物熱化學轉化

C. 生物化學轉化D. 熱化學轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

提示:①已知在酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+Sn4+兩種主要存在形式.

②已知Ksp[Sn(OH)2] 1.0×10-26

1SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是______,加入Sn粉的作用是_______。

2)反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的離子方程式_____________________。

3)反應硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)1.0molL-1,則應控制溶液pH的范圍是________。

4)實驗室擬用以下裝置,用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4SnCl4熔點-33℃,沸點114.1℃,遇潮濕空氣極易水解),此反應過程放出大量的熱。

裝置C中應加入試劑為__________;儀器E的名稱為__________________。

②反應開始生成SnCl4時,可以熄滅_______(填字母序號)處的酒精燈,理由是______

③該實驗裝置設計尚存在缺陷,改進的方法是(包括缺少的儀器、試劑及連接位置等)______________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z,基態(tài)時核外電子排布具有以下特征:A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等,非金屬元素B的已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,且A和B位于不同周期;D和X的價電子層中未成對電子均只有1個,并且D和X+的電子相差為8;Y、Z與X位于同一周期,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題:
(1)Z2+的價層電子排布式為
(2)D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 . (填元素符號)
(3)分子式為AD的化合物常以多聚體(AD)n的形式存在,請解釋原因
(4)B和氮原子可形成化合物(BN)2 , (BN)2分子中中心原子的雜化方式為 , φ鍵和π鍵的個數(shù)之比為 , 空間構型為
(5)D、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 , 其中化學鍵的類型有;該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為 , 配位體是
(6)Y晶體的晶胞如圖所示,晶胞邊長為apm,則Y的配位數(shù)為 , 晶體的密度為g/cm3 . (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體,工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為3 +2H2↑.下列說法不正確的是(
A.上述反應屬于取代反應
B.對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
C.對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D.0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于(
A.2:7
B.5:4
C.4:5
D.7:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示.則下列說法正確的是(

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32 , 一定含有SO42和NO3
C.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D.三種離子的物質的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種物質中,有一種物質與其它物質在分類上不同,這種物質是

A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HClO4

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