【題目】“10%的氨水的正確解釋是(

A. 100g氨水中含10gNH3H2O B. 100g氨水中含10gNH3

C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

【答案】C

【解析】10gNH3溶于水形成100g溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,氨水中含有NH3H2O、NH4+,故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+ , 同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng).某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl ④NO ⑤S2 ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ , 而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定,你認(rèn)為不必鑒定的是(
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)在溫度T0下的2L密閉容器中,加入0.30mol SiCl4 , 0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng),2min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g

(1)SiCl4的平均反應(yīng)速率為
(2)平衡后,若改變溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變,表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量,平衡向左移動(dòng)
D.按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率降低
(3)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù),其他條件相同時(shí),在(填“T1”、“T2”、“T3”)溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng):

溫度T

T1

T2

T3

平衡常數(shù)K

1.2

2.5

10

假設(shè)溫度為T(mén)1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入.c(SiCl4)=0.3mol/L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=x mol/L,c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過(guò)程中HCl濃度減小,x的取值范圍為
(4)該反應(yīng)的原子利用率為
(5)工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過(guò)程如下:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H═akJ/mol
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(l),△H=bkJ/mol
③SiCl4(g)═SiCl4(l),△H═ckJ/mol
寫(xiě)出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是(  )
A.屬于不飽和烴
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子都在同一條直線(xiàn)上
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3g)+5O2g 4NOg)+6H2Og),下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4vO2)=5vNO

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2vNH3)=3vH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. NO2、SO2BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. NaCl晶體中與每個(gè)Na距離相等且最近的Na共有8個(gè)

D. 單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):a.
(2)利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時(shí),冷凝水由(填f或g)口出來(lái).
(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯(cuò)誤是
②配制溶液時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 B.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
C.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
D.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
E.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
③配制溶液時(shí)下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是
A.稱(chēng)量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外
B.干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C.加水定容時(shí),俯視容量瓶刻度線(xiàn)讀數(shù)
D.轉(zhuǎn)移過(guò)程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E.未冷卻就轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A.以此電池為電源精煉銅,當(dāng)有0.1mole轉(zhuǎn)移時(shí),有3.2g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式:CH4+5O2﹣8e=CO32+2H2O
C.該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為:O 2+4e+2CO2=2CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 , 若所得硝酸溶液體積為60mL,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:FeSO4+HNO3(稀)﹣Fe2(SO43+Fe(NO33+NO↑+H2O.

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