【題目】化合物AX3和單質X在一定條件下反應可生成化合物AX3。反應AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol.反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=_________
(2)圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____(填實驗序號);與實驗a相比,b改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:_________
(3)用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX5的平衡轉化率,則a的表達式為_______;實驗a和c的平衡轉化率:αa為______,αc為_______。
【答案】 0.10mol/(10L×60min)=1.7×10-4mol·L-1·min-1 bca b:加入催化劑。反應速率加快,但平衡點沒有改變 a=2(1-p/p0) 50% 40%
【解析】(1)依據(jù)體積不變的密閉容器中壓強之比就等于物質的量之比有,實驗a開始時n0=0.4mol,總壓強為160kPa,則可列比例式:=,n=0.4mol×=0.3mol。假設平衡時AX5的物質的量為x,可列式如下:
(0.20-x)+(0.20-x)+x=0.3 解得:x=0.1,
v(AX5)==1.7×10-4mol·L-1·min-1;
(2)由圖像知,達到平衡所需時間:a>c>b,所以反應速率.v(AX5)由大到小的順序為b>c>a;與實驗a相比,實驗b先達到平衡,化學反應速率快,但平衡沒有變化,說明實驗b加入了催化劑;
(3) 用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉化率,
AX3(g)+ X2(g) AX5(g)
初始 (mol) 0.20 0.20 0
平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x
(0.20-x)+(0.20-x)+x=n,則x= 0.40-n
αa=50%; αc==40%。
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【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42- B. Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣
C. K+、Na+、Cl﹣、CO32- D. K+、、MnO4-、SO42-
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【題目】下列反應中,屬于消去反應的是( )
A. 苯與Fe、Br2混合B. 氯乙烷和NaOH溶液共熱
C. 乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯D. 乙醇與濃硫酸共熱到170℃
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【題目】在一定溫度下,將一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l,恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍,重新達到平衡時,測得B氣體的濃度為 0.4mol/l,下列敘述中正確的是( )
A. a+b>c+d
B. 平衡向右移動
C. 重新達平衡時,A氣體濃度增大
D. 重新達平衡時,B的體積分數(shù)減小
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【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,則m的值可能為( )
A. 0.30 B. 0.35
C. 0.40 D. 0.50
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【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表,元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是
A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族,其單質制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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【題目】以下物質之間的每步轉化中,都能通過一步實現(xiàn)的是( )
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應。求:
(1)寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________;
(2) 所用鹽酸中HCl的物質的量;____
(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積。____
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