【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是(  )

A. K+、Cu2+OH、SO42- B. Fe3+、NH4+、NO3-Cl

C. K+、Na+、Cl、CO32- D. K+、、MnO4-、SO42-

【答案】B

【解析】

溶液中不能離子不能大量共存,說明離子發(fā)生了反應(yīng)。而這些反應(yīng),主要是復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

A.溶液中Cu2+OH-將發(fā)生反應(yīng),生成Cu(OH)2沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,A項不能共存;

B.發(fā)現(xiàn)所給的四種離子可以共存,加入大量H+后仍能共存,B項正確;

C.其中的CO32-H+不能大量共存:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C項不能共存;

DFe2+MnO4-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD項不能共存;

答案選B項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列化學方程式:

(1)碳酸氫鈉受熱分解的方程式________________________________________

(2)NO2溶于水發(fā)生的反應(yīng)____________________________________________

(3)NH3O2的反應(yīng)_________________________________________________

(4)HNO3見光或受熱的分解反應(yīng)_______________________________________

(5)Cu與稀HNO3的反應(yīng)_____________________________________________

(6)Cu與濃H2SO4的反應(yīng)_____________________________________________

(7)C與濃H2SO4的反應(yīng) _____________________________________________

(8)MgCO2的反應(yīng) ________________________________________________

(9)AlFe2O3高溫條件下的鋁熱反應(yīng)_____________________________________

(10)AlNaOH溶液的反應(yīng)___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)

Ⅰ.若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍,則:

(1)常溫下,X的顏色是____________。

(2)工業(yè)上Z有多種用途,用化學方程式表示Z的一種用途_________________________。

(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到這種碘酸鹽,此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:

(1)X與Y反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。

(2)將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng),產(chǎn)生112mL的NO(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀.當沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL (精確到0.1)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動方向為: adCuSO4(ag)cb

B. d電極反應(yīng)式為: Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度降低

C. C電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. 該原電池原理為 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成n molC

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-R的化合價是

A. +3B. +4C. +5D. +6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是(

A.NaMg2、BrSO42-B.K、Ca2HCO3-、OH-

C.Fe2、HSO42-、NO3-D.Na、Cu2、Cl-、S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式:OA___________ ; BC___________;

(2)Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX3。反應(yīng)AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=_________

(2)圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為____(填實驗序號);與實驗a相比,b改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:_________

(3)用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX5的平衡轉(zhuǎn)化率,則a的表達式為_______;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為______,αc為_______。

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