【題目】下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是(　　)

A. 苯與Fe、Br2混合B. 氯乙烷和NaOH溶液共熱

C. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯D. 乙醇與濃硫酸共熱到170℃

【答案】D

【解析】

A.苯與Fe、Br2混合，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，A不符合題意；

B.氯乙烷和NaOH溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇，B不符合題意；

C.乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，C不符合題意；

D.乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

（1）常溫下，X的顏色是____________。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到這種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：OA：___________ ； BC：___________；

(2)原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.鈉燃燒后得到白色的過氧化鈉

B.單晶硅可作為光伏電池的材料

C.除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會(huì)劇烈燃燒

D.新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說明其中含HCl和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。

(1)補(bǔ)全FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式（并配平）：Fe3++ Cu=___________。

(2)將以上反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)___________；負(fù)極反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX3。反應(yīng)AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_________

(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比，b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:_________

(3)用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX5的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式為_______;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為______,αc為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-CH2OH，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�

A. 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣

B. 能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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