Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置                    。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物有                 。
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學方程式：                                                   。 
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                          。
（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式                                                 。

Answer 1

（1）第3周期I A族（2分）
（2）＞＞（2分）
（3）離子鍵、共價鍵（2分）
（4）（2分）（2分）
（5）（2分，其他合理答案同樣給分）

試題分析：由題意可先推算出C為O₂，D為Na，則F為S，A為H₂，B為N₂，E為Mg、Al、Si都有可能（視題而定）。
（1）D為Na，則其在元素周期表中的位置為：第3周期I A族；
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子為：、、，同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑，則原子半徑大小為：＞＞；
（3）A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物為：NH₄NO₃，A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物有：離子鍵、共價鍵；
（4）E是金屬元素，其單質(zhì)又能與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，故E為Al,則反應(yīng)的化學方程式：，若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，故E可為：Si,其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：.
(5)氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，則為SO₂，SO₂與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為：
點評：對元素周期表中元素位置的確定，屬于高考中基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，本題解答的關(guān)鍵在于明確各元素的相關(guān)位置以及與其相鄰的元素的原子序數(shù)關(guān)系。同時，考生應(yīng)當全面系統(tǒng)的掌握原子周期律、化學鍵、化學方應(yīng)方程式書寫等內(nèi)容，拓展學生的知識面。