現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）                ；
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）                。
(4分)（1）第二周期第Ⅵ A族；（2分）（2）NH3＞PH3（2分）

試題分析：電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價(jià)在增大，最高正價(jià)等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知，①為O，②為Mg，③為Li，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為B，
（1）①為O，在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅵ A族。
（2）④⑦同主族，④的原子半徑大，則原子序數(shù)大，④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性是NH3＞PH3�？键c(diǎn)：
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，熟悉原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，⑧為學(xué)生解答的易錯點(diǎn)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置                    。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物有                 。
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。 
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                          。
（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（     ）
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等  
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D 
D．C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)比A快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序的是（   ）
A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3
C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
①    除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________ ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為_______________________________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（   ）
A．CH4B．O H3C．H2OD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：
a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
e
 
 
 
 
f
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
h
[
 
 
 
 
 
（1）請寫出上述元素h的基態(tài)原子核外電子排布式                    ；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）；
（3）b2a4分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為       ；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是  （寫元素符號），其原因是               ；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH—可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)簡式為                       （標(biāo)出配位鍵）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請用對應(yīng)的相關(guān)元素的化學(xué)用語規(guī)范填空：
(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>___________________________。
(2）B的氫化物（B2H4）的分子中心原子采取_______雜化。
(3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____________________。
(4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)
方程式是                                                                   （并標(biāo)出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
(5）E3+的核外電子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為___________      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價(jià)
 
-4,+4
 
-2
-1,+7
+3
其它
陽離子核外無電子
可做半導(dǎo)體材料
焰色反應(yīng)呈黃色
 
 
 
（1）Ｒ的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ，Ｒ在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為　　    　　  。
（2）Ｍ元素的常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學(xué)式為　　　、　　　。
（3）Ｚ的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。

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