Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E在周期表中的位置為_(kāi)_________________________；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式___________________________。
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎�，由大到�。�_________＞__________。
（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱(chēng)為_(kāi)___________________，Z的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________________。
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________________________。
（5）一定量的D₂C₂與AC₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.35 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫(xiě)清成分和物質(zhì)的量）____________________。

Answer 1

（15分）（最后一空3分，其余每空2分）
（1）第三周期第ⅥA族    
（2）H₂O ＞NH₃ 
（3）硝酸銨       離子鍵、共價(jià)鍵                                        
（4）HSO₃^－ +H⁺ = H₂O+SO₂ ↑  
（5）0.1mol Na₂O₂    0.3mol Na₂CO₃

試題分析：根據(jù)題中信息分析，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)為H元素。常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅，D₂C₂為Na₂O₂，C為O元素，D為Na元素。B與C相鄰，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，B為N元素。C與E同主族，E為S元素。A與B相鄰，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，A為C元素。
（1）E為S元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族。D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，電子式為。
（2）B為N元素，C為O元素，氫化物分別為NH₃、H₂O，O元素的非金屬性大于N元素，氫化物穩(wěn)定性為H₂O ＞NH₃。
（3）B為N元素，氫化物分別為NH₃，最高價(jià)氧化物的水化物是HNO₃，NH₃和HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃，Z的名稱(chēng)為硝酸銨，含有離子鍵和共價(jià)鍵。
（4）C、D、E、F分別為O元素、Na元素、S元素、H元素。四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)為NaHSO₃，H₂SO₄，反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^－ +H⁺ = H₂O+SO₂。
（5）D₂C₂、AC₂分別為Na₂O₂、CO₂，反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，根據(jù)Na₂CO₃～2H⁺～CO₂，酸過(guò)量，2Na₂O₂～4H⁺～O₂，酸少量，固體為Na₂O₂和Na₂CO₃的混合固體，則2n(Na₂CO₃)+2n(Na₂O₂)=0.8mol，n(Na₂CO₃)+1/2n(Na₂O₂)=0.35mol，解得n(Na₂CO₃)= 0.3mol，n(Na₂O₂)="0.1" mol。
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識(shí)，解答本題時(shí)注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行推斷，本題難度中等。