【題目】幾種HX晶體的熔點見表:

HX

HF

HCl

HBr

HI

熔點/

83.57

114.18

86.81

50.79

HX晶體中,HF的熔點反常,比HCl的高,這是由于______。

【答案】HF分子間形成氫鍵

【解析】

HX晶體都為分子晶體,熔點的高低與分子間作用力成正比。

HFHI,相對分子質量逐漸增大,范德華力逐漸增大,按一般規(guī)律,各物質的熔點依次升高,但從數(shù)據(jù)中可以看出,HF的熔點比HCl的高,則表明HF分子間還存在另一種作用力,于是確定為氫鍵。從而得出HF的熔點反常,比HCl的高,這是由于HF分子間形成氫鍵。答案為:HF分子間形成氫鍵。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2-溴丙烷(CH3CHBrCH3)制備少量的1,2-丙二醇(HOCH2CHOHCH3)時需經過下列哪幾步反應( )

A.消去、加成、取代B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強下,向盛有量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體,發(fā)生反應:X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g);△H>0,平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.平衡時Y的轉化率為×100%

B.向容器中再加入少量X,則Y的轉化率增大

C.再通入Y,重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變

D.保持壓強一定,當原反應在較高溫度下建立平衡時,圖中θ<45°

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三種:

部分氧化:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4

則反應②自發(fā)進行的條件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

(2)起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)O2(g),發(fā)生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。

N、P兩點的平衡常數(shù):K(N)_______K(P)(填“>”“<”“=”),理由是_________

M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)______c(N)(填“>”“<”“=”)。

(3)合成氣COH2在一定條件下能發(fā)生如下反應:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO2a mol H2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到t minCO的體積分數(shù)如圖所示,此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是_________(填“T1“T2“T3);該溫度下的化學平衡常數(shù)為___________(用a、V表示)。

(4)光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存,利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示,制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為___________________當電路中有3mol電子轉移時,質子交換膜兩側溶液相差_________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù),B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是( )

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. B是三者中化學性質最活潑的非金屬

D. 三種元素都為非金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿魏酸化學名稱為4羥基3甲氧基肉桂酸,可以做醫(yī)藥、保健品、化妝品原料和食品添加劑,結構簡式為。在阿魏酸溶液中加入合適試劑(可以加熱),檢驗其官能團。下列試劑、現(xiàn)象、結論都正確的是( )

選項

試劑

現(xiàn)象

結論

A

氯化鐵溶液

溶液變藍色

它含有酚羥基

B

銀氨溶液

產生銀鏡

它含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產生氣泡

它含有羧基

D

溴水

溶液褪色

它含有碳碳雙鍵

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題:

(1)裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應的化學方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。

(2)實驗開始時,關閉 K2、開啟 K1 和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,中小試管內苯的作用是___________

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是___________。

(4)反應結束后,要讓裝置 I 中的水倒吸入裝置中,這樣操作的目的是___________

(5)四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有______ _____。

(6)將裝置(Ⅱ)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

用蒸餾水洗滌,振蕩,分液; 5% NaOH 溶液洗滌,振蕩,分液;用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;加入無水 CaCl2 粉末干燥;________(填操作名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測.下列說法不正確的是( )

A. 電流由所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. 每轉移4mol的電子,則消耗1mol的O2

C. 該電池的負極反應式為:

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應式為______________________。

②Y電極上的電極反應式為_________________________

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是________________,電極反應式為_________________________

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