【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測.下列說法不正確的是( )
A. 電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B. 每轉(zhuǎn)移4mol的電子,則消耗1mol的O2
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
【答案】C
【解析】
A、乙醇燃料電池中,負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),電流由正極流向負(fù)極,即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極,故A正確;
B、消耗1mol的O2,轉(zhuǎn)移4mol的電子,故B正確;
C、該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸,CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,故C錯誤;
D、根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量,根據(jù)電極反應(yīng)式可以計算出被測氣體中酒精的含量,故D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是
A. 陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色 B. 陰極逸出氣體
C. 陽極附近溶液呈藍(lán)色 D. 溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種HX晶體的熔點(diǎn)見表:
HX | HF | HCl | HBr | HI |
熔點(diǎn)/℃ | -83.57 | -114.18 | -86.81 | -50.79 |
在HX晶體中,HF的熔點(diǎn)反常,比HCl的高,這是由于______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),則2s末NH3的濃度為
A. 0.45mol/LB. 0.40mol/L
C. 0.55mol/LD. 0.60mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是
A. 圖中T2一定大于T1
B. 圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率
C. 達(dá)到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為:c>b>a
D. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(1)測得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11,其原因是___________(用離子方程式解釋)
(2)調(diào)節(jié)pH,對兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗并記錄了實(shí)驗現(xiàn)象(實(shí)驗都在錐形瓶中完成,且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩)
實(shí)驗 | pH | 實(shí)驗現(xiàn)象 |
1 | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
2 | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,放置長時間后無變化 |
3 | 2 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,變?yōu)樽睾谏>d狀沉淀X |
已知:
A.Ag2SO3:白色不溶于水,能溶于過量Na2SO3溶液
B.Ag2SO4:白色微溶于水,只能溶于濃硝酸
C.Ag2O:棕黑色,能與酸反應(yīng)
①根據(jù)以上信息,解釋實(shí)驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________
②甲同學(xué)對于實(shí)驗2中的白色沉淀的成分,提出如下猜想
猜想1:白色沉淀為Ag2SO3
猜想2:白色沉淀為Ag2SO4
猜想3:白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
為了證明其猜想,甲同學(xué)過濾實(shí)驗2中的白色沉淀,加入_________溶液,發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解;再將剩余固體過濾出來,加入_________溶液,沉淀完全溶解,由此證明猜想3成立。
(3)乙同學(xué)為了確定實(shí)驗3中棕黑色沉淀X的成分,做了如下實(shí)驗
①向X中加入稀鹽酸,無明顯變化
②向X中加入過量濃硝酸,有紅棕色氣體生成
③分別用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液檢驗實(shí)驗②反應(yīng)后的溶液,發(fā)現(xiàn)前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀,其中,實(shí)驗①的目的為___________,由上述實(shí)驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________(填化學(xué)式),實(shí)驗②的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時,放出氫氣的體積是( )
A.8.96 LB.6.72 LC.4.48 LD.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,可以證明反應(yīng) N2+3H22NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成
B. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵斷裂
C. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂
D. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
C. 放電過程中OH-移向負(fù)極
D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e-===2H2O
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