【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為______________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_________________________

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是________________,電極反應(yīng)式為_________________________。

【答案】2H++2e-=H2 2Cl--2e-=Cl2 純銅 Cu2++2e-=Cu

【解析】

(1)①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H++2e-=H2,故答案為:2H++2e-=H2↑;

②和電源的正極相連的電極Y極是陽極,Y電極上氯離子放電生成氯氣,2Cl--2e-=Cl2,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,陽極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅,則X電極是純銅、Y電極是粗銅,陽極(Y)發(fā)生反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+,陰極(X)上銅離子放電,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故答案為:純銅;Cu2++2e-=Cu。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種HX晶體的熔點(diǎn)見表:

HX

HF

HCl

HBr

HI

熔點(diǎn)/

83.57

114.18

86.81

50.79

HX晶體中,HF的熔點(diǎn)反常,比HCl的高,這是由于______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時,放出氫氣的體積是(  )

A.8.96 LB.6.72 LC.4.48 LD.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,可以證明反應(yīng) N2+3H22NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成

B. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵斷裂

C. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂

D. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

1)該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

2AB的總能量比CD的總能量_______(”)。

3)物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。

4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。

1)①、②、③、④分別是_____、____________、_____(用元素符號表示)

2)描述⑦、⑧在周期表中的位置:第___周期,第_____族、第___周期,第____

3)①、③、④、⑥元素中的兩種元素可形成含10個電子的分子,它們是_____、_____

4)寫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________

5)⑧的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子團(tuán)SCN化合價為-1價,在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為擬鹵素。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ClBrSCNI,又知氧化性I2S,下列反應(yīng)不正確的是(  )

A. (SCN)22Br=Br22SCN

B. (SCN)2H2S=2H2SCNS↓

C. 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O

D. (SCN)22I=2SCNI2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO+H2O===Mg(OH)2↓+Cl

C. 放電過程中OH移向負(fù)極

D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為:H2O2+2H+2e===2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,B、C、D、E同周期,BA可按原子個數(shù)比2l11分別形成兩種離子化合物甲和乙,C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中,B原子半徑最大,E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)。

(1)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為________________

(2)DE可形成分子式為D2E2的物質(zhì),該物質(zhì)為淺黃色油狀液體,有特殊氣味,是一種重要的工業(yè)添加劑。則D2E2的結(jié)構(gòu)式為______________;

(3)B、CD、E、A簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號表示)

(4)用電子式表示化合物甲的形成過程________;

(5)C元素的單質(zhì)能與B元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)離子方程式_________

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