25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯誤的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
 
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b
BD

試題分析：A、碳酸酸性強于HCN ，但HCO3-酸性弱于HCN，正確；B、三種物質(zhì)對應(yīng)酸及強弱為為HCO3-HCN ＜CH3COOH，其水解程度為Na2CO3> NaCN > CH3COONa，水解程度越大，堿性越強，但該題中溶液的濃度不確定，故不能比較，錯誤；C、生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，水解呈堿性，正確；D、兩者恰好反應(yīng)時生成NaCN，水解CN－使得c(Na+)>c(CN－），若堿過量同樣有c(Na+)>c(CN－），即a≤b，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa ，下列說法正確的是 
A．該溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
B．加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺
C．若在該溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)
D．若在該溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.05 mol·L－1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為             ；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
 
下列選項錯誤的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是
A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是
A．實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強
C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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