在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B

試題分析：A、加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；C、加入少量0．1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中不能證明是弱電解質(zhì)的是
A．常溫下某
B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成
D．屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
 
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常見的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
無(wú)機(jī)酸
氫氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
 
下列選項(xiàng)正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH        ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO—)           ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+)          ；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH—)          。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為               正極的電極反應(yīng)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）
A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3
C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是    （    ）
A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和為1 mol?
C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）
A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是：（ ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱
D．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子

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