某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是
A．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離
B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
D．打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度
C

試題分析：A、檸檬酸電離生成H+，抑制碳酸的電離，正確；B、酸電離出的H+抑制水的電離，正確；C、KW受溫度的影響，與溶質(zhì)無(wú)關(guān)，所以常溫下，該碳酸飲料中KW的值等于純水中KW的值，錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度降低，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。
A．①②B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是
A．自來(lái)水B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L醋酸D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
 
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時(shí)不導(dǎo)電
B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D．水溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
無(wú)機(jī)酸
氫氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
 
下列選項(xiàng)正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）
A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3
C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是(   ) 
A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

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