【題目】下列物質(zhì)中,長(zhǎng)期露置在空氣中,不會(huì)變質(zhì)的是
A. 硫酸亞鐵 B. 氯水 C. 食鹽 D. 漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C、D為短周期元素,且只有A、D為非金屬元素。A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng),且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族,且原子序數(shù)相差8。
(1)E在元素周期表中的位置: 。
(2)寫出金屬銅與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)A的氫化物溶于水后的電離方程式為 ;實(shí)驗(yàn)室常用來(lái) 制備A的氫化物的化學(xué)方程式為 。
(4)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為 ,產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有 ,寫出該產(chǎn)物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆廈門一模】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]NO2+和NO2都是常見的配位體,易與金屬結(jié)合生成配合物。
(1)基態(tài)氧原子核外未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè),基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。
(2)NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。
(3)為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物,MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。
(4)下表為含氧酸根XO4n-的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù):
PO43-的空間構(gòu)型為________。X-O之間的實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)與理論鍵長(zhǎng)有差異,其原因可能為X-O之間形成了多重鍵:首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵;其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。
(5)鐵有δ、γ兩種晶體,如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數(shù)為__________,δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問(wèn)題:
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________,其水溶液呈________性。
(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span>________。
(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________,該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。
(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下圖所示:
(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法____________。
(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________。
(3)步驟Ⅰ中已經(jīng)獲得Br2,步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br-,其目的是____________。
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。由此反應(yīng)可知,除保護(hù)環(huán)境外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問(wèn)題是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是重要的化工原料。
(1)工業(yè)上常用_______法生產(chǎn)氯氣,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(2)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。部分流程如右圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,,塔從上到下分四層.將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加科的目的是___________________________________。
(3)某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是___________________,其原因可能是_____________________,由此可知(2)中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是
A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【加試題】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 (選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 。
(3)已知:25℃、101kPa時(shí),
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。
(4)MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。
(5)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將5 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為3 %的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終每得到MnO2的質(zhì)量1 kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示:
(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí),Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_______。
(3)該生產(chǎn)過(guò)程中,需向沉淀池中加入X。
① X 可為過(guò)量的CO2,則濾液II中主要的溶質(zhì)是_______,為了使濾液II循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是_______(選填字母);
a.CaO b.HCl c.Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是_______。
(4)測(cè)鋁土礦中鋁元素含量:
I 將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測(cè)得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L-1
III 另取少量該溶液,將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后,利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.400(吸光度與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如下圖),該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是_______(用字母表示)。
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