【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示:
(1)請列舉海水淡化的一種方法____________。
(2)將NaCl溶液進行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________。
(3)步驟Ⅰ中已經(jīng)獲得Br2,步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br-,其目的是____________。
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。由此反應(yīng)可知,除保護環(huán)境外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是__________________________________________________________。
【答案】
(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
(2)NaOH Cl2
(3)富集溴元素
(4)SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕
【解析】
試題分析:(1) 用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等進行海水淡化。
(2)將NaCl溶液進行電解,在電解槽中陽極生成氯氣、陰極生成氫氣和氫氧化鈉,所以可直接得到的產(chǎn)品有H2、NaOH、 Cl2。
(3)步驟Ⅰ中已經(jīng)獲得Br2,步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br-,其目的是富集溴元素。
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-。反應(yīng)中生成酸,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕。
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
D.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
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【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2,C在短周期主族元素中電負性最小,D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其合金多用于航天工業(yè),被譽為“21世紀的金屬” ,其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等。請回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______(填元素符號)。
(2)D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。
(3)白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是_______,中心原子的雜化方式是_____
(4)中學化學常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________(任寫一種即可)。
(5)已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體,一種為綠色,另一種為紫色。為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu),分別取等量樣品進行如下實驗:
①將晶體配成水溶液,
②滴加足量AgNO3溶液,
③過濾出AgCl沉淀并進行洗滌、干燥、稱量;
經(jīng)實驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量:綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學式為_______________,該晶體中含有的化學鍵有__________
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
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【題目】(1)甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= -58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H-H | C-O | CO (CO中的化學鍵) | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列問題:
①△H3=_____kJ/mol
②25℃,101 kPa條件下,測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________
(2)25℃,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時溶液中c(NH4+)__________c(Cl-)(填“>”、“<”或“﹦”);用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________
(3)800℃時,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表所示:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)的密度保持不變
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【題目】2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學鍵的鍵能:
下列說法中不正確的是 ( )
A.過程F2(g)→2F(g)吸收能量
B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0
D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學反應(yīng)
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【題目】將A氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入B氣體,有沉淀生成,再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失,則A、B氣體可能是
A.SO2、H2S B.SO2、NO2 C. CO2 、NH3 D.SO2、Cl2
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【題目】盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量氯水,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是( )
A.甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有
B.甲管有白色沉淀而乙試管沒有
C.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
D.甲、乙兩管都沒有白色沉淀生成
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