Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素。A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族，且原子序數相差8。

（1）E在元素周期表中的位置： 。

（2）寫出金屬銅與A的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式： 。

（3）A的氫化物溶于水后的電離方程式為 ；實驗室常用來 制備A的氫化物的化學方程式為 。

（4）B單質在空氣中燃燒后的產物為 ，產物中存在的化學鍵類型有 ，寫出該產物和水反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）第4周期ⅠA族

（2）Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（3）NH3·H2ONH4++ OH—Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）Na2O2；離子鍵、共價鍵（非極性鍵）； 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑

【解析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素。A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是N。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍，因此D是S，C是Al，B是Na；B、E元素同主族，且原子序數相差8，因此E是K；

（1）鉀元素在元素周期表中的位置為第4周期ⅠA族。

（2）金屬銅與A的最高價氧化物對應水化物濃硝酸反應的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

（3）A的氫化物溶于水后的電離方程式為NH3·H2ONH4++ OH—；實驗室常用來制備A的氫化物的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（4）鈉單質在空氣中燃燒后的產物為Na2O2，產物中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵（非極性鍵），過氧化鈉和水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。