【題目】把少量過氧化鈉投入下列溶液中，一定會(huì)有白色沉淀生成的是（ ）

A．1mol/L氫氧化鈉 B．飽和碳酸氫鈉

C．1mol/L硫酸亞鐵 D．飽和碳酸鈉

【答案】D

【解析】

試題分析：A．把少量過氧化鈉投入水中，生成氫氧化鈉，仍然是溶液，故A錯(cuò)誤；B．把少量過氧化鈉投入水中，生成氫氧化鈉和飽和碳酸氫鈉生成碳酸鈉溶液，無白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．生成氫氧化鈉和氧氣，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不是白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．把少量過氧化鈉投入水中，溶劑水的量減少，原飽和溶液，所以有碳酸鈉固體析出，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A含碳77．8％，氫7．40％，其余為氧，A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。

（1）試計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式（寫出簡(jiǎn)明計(jì)算過程）。

（2）紅外光譜測(cè)定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1mol A最多可與2 molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素。A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8。

（1）E在元素周期表中的位置： 。

（2）寫出金屬銅與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）A的氫化物溶于水后的電離方程式為 ；實(shí)驗(yàn)室常用來 制備A的氫化物的化學(xué)方程式為 。

（4）B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為 ，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有 ，寫出該產(chǎn)物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒，將生成物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9 g，繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50 g。求：

（1）該有機(jī)化合物的分子式

（2）若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫兩種）

、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016屆廈門一模】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]NO2+和NO2都是常見的配位體，易與金屬結(jié)合生成配合物。

（1）基態(tài)氧原子核外未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)，基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。

（2）NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。

（3）為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。

（4）下表為含氧酸根XO4n-的鍵長數(shù)據(jù)：

PO43-的空間構(gòu)型為________。X-O之間的實(shí)測(cè)鍵長與理論鍵長有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵；其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。

（5）鐵有δ、γ兩種晶體，如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數(shù)為__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。

（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span>________。

（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填下列字母編號(hào)）。

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。

（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。

（4）MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是 。

（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將5 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為3 %的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終每得到MnO2的質(zhì)量1 kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 kg。

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