第三周期元素R，它的最外層達到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法 （  ）
①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐；   ②R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。
③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中   ④R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸；
⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價R的氧化物
⑥R的單質(zhì)固態(tài)時屬于同一類型的晶體；
⑦R的含氧酸根都不能穩(wěn)定存在于c(H)／c(OH)的溶液中；
A．①③⑥B．①②④C．①②⑤⑦D．③⑤⑥⑦
C

試題分析：第三周期次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差是8－2＝6，又因為它的最外層達到飽和時所需電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，這說明R應(yīng)該是S或Si。SO2或三氧化硫或二氧化硅都是酸酐，①正確；H2S和SiH4都受熱易分解，②正確；硅在自然界中全部是以化合態(tài)的形式存在，③不正確；硅酸是弱酸，④不正確；⑤正確，⑥不正確，單質(zhì)硅形成的晶體是原子晶體，S單質(zhì)形成的是分子晶體；根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，如果溶液中c(H)／c(OH)，則溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以SO32－、SiO32－和氫離子不能大量共存，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年，美國和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出一種新原子。它的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是
A．該元素的相對原子質(zhì)量為297B．這是一種金屬元素
C．這是一種原子序數(shù)為118的新元素D．這是一種主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能正確表示原子軌道的是（ ）
A．2sB．5fC．2dD．3px

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E在周期表中的位置為__________________________；D的最高價氧化物的水化物的電子式___________________________。
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到�。________＞__________。
（3）B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱為____________________，Z的化學(xué)鍵類型為____________________。
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。
（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.35 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_________________。
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。
（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。
Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
（6）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式                                            ；
（7）寫出N3－等電子體物質(zhì)的化學(xué)式                                      ；（一種）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（   ）
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)遞變的關(guān)系錯誤的是
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
B．Li,Na,K的金屬性依次增強
C．P、S、C1最高正價依次升高
D．N、0、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

被稱為“21世紀(jì)金屬”的鈦金屬（Ti）有多種同位素，如等。這些同位素原子的中子數(shù)不可能為
A．30B．28C．26D．24

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子。請回答下列問題：
(1)D在元素周期表中的位置為為         。Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序                 （用元素符號表示）。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是        （寫化學(xué)式）非金屬氣態(tài)氫化物中述原性最強的是          （寫化學(xué)式）。
(3)由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是        （寫化學(xué)式）

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