Question

X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應為黃色；Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子。請回答下列問題：
(1)D在元素周期表中的位置為為         。Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序                 （用元素符號表示）。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是        （寫化學式）非金屬氣態(tài)氫化物中述原性最強的是          （寫化學式）。
(3)由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是        （寫化學式）

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族； Na、S、O （2）HClO₄      H₂S （3）ClO₂

試題分析：X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應為黃色，因此一定含有鈉元素，則第IA族元素中能和鈉形成化合物的是氫元素，即X是H，Z是Na。Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子，所以Y是氧元素，D是S元素。G的原子序數(shù)大于S的，則G是氯元素。
（1）D在元素周期表中的位置為為第三周期ⅥA族。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序 Na、S、O。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性最強的是高氯酸，化學式是HClO₄。非金屬性越弱，氫化物的還原性越強，則非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H₂S。
(3)由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO₂。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。