已知硫酸的第一步電離(H2SO4=H++HSO4-)是完全的,但第二步電離(HSO4-?H++SO42-)并不完全.如果25℃時,0.1mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=0.010mol/L,0.1mol/L NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,試回答:
(1)25℃時,0.1mol/L H2SO4溶液中pH=
 
;(可用對數(shù)表示)
(2)為何0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)?
 

(3)0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值
 
7(填大于、小于或等于)
(4)常溫下測得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值為5,0.25mol/L Cu(ClO42溶液的pH值為4.5,其原因是
 
分析:(1)硫酸第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)硫酸的濃度計算溶液中氫離子濃度;
(2)氫離子抑制硫酸氫根離子電離;
(3)硫酸鈉溶液中硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性;
(4)銅離子和硫酸根離子都能水解.
解答:解:(1)硫酸第一步完全電離,第二步部分電離,0.1mol/L的硫酸第一步電離出的c(H+)=0.1mol/L,
根據(jù)HSO4-?H++SO42-知,硫酸氫根離子電離出的c(H+)=0.01mol/L,則溶液中c(H+)=0.11mol/L,
所以pH=-lg0.11,故答案為:-lg0.11;
(2)硫酸電離出的氫離子抑制了硫酸氫根離子的電離,所以0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)小,
故答案為:H2SO4的第一級電離抑制了HSO4-的電離;                  
(3)根據(jù)題給信息知,硫酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以硫酸根離子能水解生成硫酸氫根離子而使其溶液呈堿性,pH>7,
故答案為:大于;
(4)硫酸根離子和銅離子都水解,在CuSO4溶液中,SO42-能水解一部分產(chǎn)生OH-,從而使Cu2+水解產(chǎn)生的酸性有一部分被抵消,而ClO4-不會發(fā)生水解,所以0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值為5,0.25mol/L Cu(ClO42溶液的pH值為4.5,
故答案為:這兩種物質(zhì)中,Cu2+都能水解使溶液呈酸性,而在CuSO4溶液中,SO42-能水解一部分產(chǎn)生OH-,從而使Cu2+水解產(chǎn)生的酸性有一部分被抵消,而ClO4-不會發(fā)生水解.
點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點及鹽類水解特點是解本題關鍵,注意硫酸分步電離且第二步部分電離,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
①硫酸溶液 ②硫酸氫鈉溶液 ③醋酸溶液 ④鹽酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
(1)根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

(2)25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是
①④②③
①④②③
(填序號,下同);
(3)25℃時,將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是
③②①④
③②①④

(4)25℃時,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是:
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氫鈉溶液

③醋酸溶液

④鹽酸

HSO4H++SO42—

HSO4 H++SO42

CH3COOHCH3COO +H+

HCl = H++Cl

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式         

⑵25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             (填序號,下同);

⑶25℃時,將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是                                  ;

⑷25℃時,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的電離度的原因是:                                                  

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省金華一中高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液
②硫酸氫鈉溶液
③醋酸溶液
④鹽酸
HSO4H++SO42—
HSO4H++SO42
CH3COOHCH3COO+H+
HCl = H++Cl
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式         
⑵25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             (填序號,下同);
⑶25℃時,將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是                                  
⑷25℃時,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的電離度的原因是:                                                  

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氫鈉溶液

③醋酸溶液

④鹽酸

HSO4H++SO42—

HSO4 H++SO42

CH3COOHCH3COO +H+

HCl = H++Cl

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式         

⑵25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是              (填序號,下同);

⑶25℃時,將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是                                   ;

⑷25℃時,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的電離度的原因是:                                                  

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案