(8分)已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氫鈉溶液

③醋酸溶液

④鹽酸

HSO4H++SO42—

HSO4 H++SO42

CH3COOHCH3COO +H+

HCl = H++Cl

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根據(jù)題意,請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         

⑵25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             (填序號(hào),下同);

⑶25℃時(shí),將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是                                  ;

⑷25℃時(shí),0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的電離度的原因是:                                                  

 

(1)H++HSO4+Ba2+ +2OH=BaSO4↓+2H2O (2)①④②③

(3)③②①④   (4)硫酸的一次電離抑制了HSO4- 的電離

解析:(1)根據(jù)已知信息可知,硫酸的第二步電離存在電離平衡,所以和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為H++HSO4+Ba2+ +2OH=BaSO4↓+2H2O。

(2)硫酸的第二步電離的電離度是10%,所以硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L+0.1mol/L×10%=0.11mol/L。鹽酸全部電離,氫離子濃度是0.1mol./L。磷酸氫鈉溶液中HSO4的電離度是29%,所以氫離子濃度為0.1mol/L×0.29=0.029mol/L。醋酸的電離度是1.33%,所以氫離子濃度是1.33%×0.1mol/L=0.00133mol/L,所以大小順序?yàn)棰佗堍冖邸?/p>

(3)酸越弱,當(dāng)pH相等時(shí),相應(yīng)物質(zhì)的濃度就越大,即醋酸的濃度大于磷酸氫鈉的濃度。因?yàn)榱蛩崾嵌,鹽酸是一元強(qiáng)酸,因此當(dāng)pH相同時(shí),硫酸最終提供的氫離子要多于鹽酸中的氫離子,所以大小順序?yàn)棰邰冖佗堋?/p>

(4)HSO4能電離出氫離子,而硫酸第一步完全電離,生成的氫離子,可抑制HSO4能電離。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
①硫酸溶液 ②硫酸氫鈉溶液 ③醋酸溶液 ④鹽酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
(1)根據(jù)題意,請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

(2)25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是
①④②③
①④②③
(填序號(hào),下同);
(3)25℃時(shí),將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是
③②①④
③②①④
;
(4)25℃時(shí),0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是:
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省金華一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液
②硫酸氫鈉溶液
③醋酸溶液
④鹽酸
HSO4H++SO42—
HSO4H++SO42
CH3COOHCH3COO+H+
HCl = H++Cl
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根據(jù)題意,請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         
⑵25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             (填序號(hào),下同);
⑶25℃時(shí),將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是                                  ;
⑷25℃時(shí),0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的電離度的原因是:                                                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:填空題

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離度的定義:

α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%。

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L1)如下表:

編號(hào)       物質(zhì)(微粒)                                                                                                                     電離度α

A             硫酸溶液(第一步完全電離):   第二步 HSO4-H+SO42-                     10%

B             硫酸氫鈉溶液:  HSO4-H+SO42                                                               29%

C             醋酸: CH3COOHCH3COO+H                                                                 1.33%

D             鹽酸: HCl=H+Cl                                                                                                100%

 

(1)25℃時(shí),0.1 mol·L1上述幾種溶液中,c(H)從大到小的順序是            (填序號(hào));

(2)25℃時(shí),0.1 mol·L1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L1硫酸氫鈉

溶液中HSO4-的電離度,其原因是                                          。

(3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                      ,醋酸的電離平衡常數(shù)

K與電離度α的關(guān)系式為:K=                       (用含α的代數(shù)式表示)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氫鈉溶液

③醋酸溶液

④鹽酸

HSO4H++SO42—

HSO4 H++SO42

CH3COOHCH3COO +H+

HCl = H++Cl

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根據(jù)題意,請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         

⑵25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是              (填序號(hào),下同);

⑶25℃時(shí),將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是                                   ;

⑷25℃時(shí),0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的電離度的原因是:                                                  

 

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