已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
①硫酸溶液 ②硫酸氫鈉溶液 ③醋酸溶液 ④鹽酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
(1)根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

(2)25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是
①④②③
①④②③
(填序號,下同);
(3)25℃時,將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是
③②①④
③②①④
;
(4)25℃時,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是:
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
分析:(1)硫酸第一步電離是完全電離,第二步電離是不完全電離,溶液中存在大量硫酸氫根離子,硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則書寫;
(2)C(H+)=C(酸)×α(電離度),注意硫酸分兩步電離;
(3)等pH的酸,其電離程度越大,酸的物質(zhì)的量濃度越小,根據(jù)氫原子守恒,由氫元素的物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氣的體積大小;
(4)電離時含有相同的離子能抑制酸電離.
解答:解:(1)硫酸第一步電離出氫離子和硫酸氫根離子,硫酸氫根離子電離較弱,在硫酸溶液中主要以硫酸氫根離子存在,氫氧化鋇溶于水電離出的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)硫酸氫根離子電離,同時硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以離子反應(yīng)方程式為:H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
故答案為:H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O;
(2)硫酸第一步完全電離,第二步部分電離,硫酸中C(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11mol/L;
硫酸氫鈉溶液中,C(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029mol/L;
醋酸溶液中,C(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133mol/L;
鹽酸溶液中,C(H+)=0.1mol/L;
所以C(H+)由大到小的順序是①④②③,故答案為:①④②③;
(3)等體積pH=1的上述幾種溶液中,氫元素的物質(zhì)的量由大到小的順序是③②①④,則生成氫氣的體積③②①④,
故答案為:③②①④;
(4)硫酸溶液中,硫酸第一步電離出氫離子,第二步又電離出氫離子,第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離,而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離,所以.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度,
故答案為:硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離.
點(diǎn)評:本題考查弱電解質(zhì)的電離,注意硫酸實(shí)際上是分兩步電離的,且第二步是不完全電離,為易錯點(diǎn).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氫鈉溶液

③醋酸溶液

④鹽酸

HSO4H++SO42—

HSO4 H++SO42

CH3COOHCH3COO +H+

HCl = H++Cl

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         

⑵25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             (填序號,下同);

⑶25℃時,將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是                                  ;

⑷25℃時,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的電離度的原因是:                                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省金華一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液
②硫酸氫鈉溶液
③醋酸溶液
④鹽酸
HSO4H++SO42—
HSO4H++SO42
CH3COOHCH3COO+H+
HCl = H++Cl
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         
⑵25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             (填序號,下同);
⑶25℃時,將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是                                  ;
⑷25℃時,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的電離度的原因是:                                                  

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:填空題

電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱,電離度的定義:

α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%。

已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L1)如下表:

編號       物質(zhì)(微粒)                                                                                                                     電離度α

A             硫酸溶液(第一步完全電離):   第二步 HSO4-H+SO42-                     10%

B             硫酸氫鈉溶液:  HSO4-H+SO42                                                               29%

C             醋酸: CH3COOHCH3COO+H                                                                 1.33%

D             鹽酸: HCl=H+Cl                                                                                                100%

 

(1)25℃時,0.1 mol·L1上述幾種溶液中,c(H)從大到小的順序是            (填序號);

(2)25℃時,0.1 mol·L1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L1硫酸氫鈉

溶液中HSO4-的電離度,其原因是                                          。

(3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                      ,醋酸的電離平衡常數(shù)

K與電離度α的關(guān)系式為:K=                       (用含α的代數(shù)式表示)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氫鈉溶液

③醋酸溶液

④鹽酸

HSO4H++SO42—

HSO4 H++SO42

CH3COOHCH3COO +H+

HCl = H++Cl

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         

⑵25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是              (填序號,下同);

⑶25℃時,將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是                                   ;

⑷25℃時,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的電離度的原因是:                                                  

 

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