【題目】已知O3分子為V形結構,O3O2在水中的溶解度比較正確的是

AO3在水中的溶解度和O2一樣 BO3在水中的溶解度比O2

CO3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較

【答案】C

【解析】

試題分析:O3分子為V字形結構,和水的結構相似,氧氣是直線型結構,根據(jù)相似形溶原理,所以O3在水中的溶解度比O2要大,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

單位時間內生成nmolO2的同時,生成2nmolNO

用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )

A. 過濾時,玻璃棒與三層濾紙

B. 分液時,分液漏斗下端與燒杯內壁

C. 過濾時,燒杯內壁與漏斗下端

D. 用膠頭滴管向試管內滴加液體時,膠頭滴管尖端與試管內壁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】某配位化合物為深藍色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個數(shù)比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)d n+6nsl;卮鹣铝袉栴}。

(1)元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運動狀態(tài)的電子,B和C的第一電離能大小關系是 。(用元素符號表示)

(2)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為1︰1和l︰2,寫出原子個數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因為 。

(3)該配位化合物的化學式為

(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物,該化合物的分子具有平面結構,則其結構式為 ,用電子式表示化合物Na2D的形成過程

(5)已知E的晶胞結構如圖所示,此晶胞立方體的邊長為a cm,E單質的密度為ρ g·cm-3,則阿伏伽德羅常數(shù)為 (用a、ρ表示)。該晶胞配位數(shù)為 ,EDC4常作電鍍液,其中DC42-的空間構型是 ,其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液,則電解總反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的基本操作中,正確的是(
A.用同一個滴管取用不同的藥品
B.將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查
D.將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將體積為V10.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到體積為V20.1000mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO3、CO32所占的物質的量分數(shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A. pH=10.3時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH=8.3時,溶液中:0.1000>c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

C. pH=6.3時,溶液中,c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)

D. V1:V2=1:2時,c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于常溫下pH=3CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是(

Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)

B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低

C.該溶液中由水電離出的c(H+)1.0×1011 molL

D.與等體積pH =11NaOH溶液混合后溶液顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A(g+B(g=3C(g+4D(g反應中,表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是

A.v(A=0.9 mol /(L·sB.v(B=0.5 mol/(L·s

C.v(C=1.4 mol /(L·sD.v(D=1.8 mol /(L·s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法能直接從海水制取可飲用水的是

A. 萃取 B. 結晶 C. 蒸餾 D. 過濾

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