【題目】常溫下,將體積為V10.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到體積為V20.1000mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO3、CO32所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A. pH=10.3時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH=8.3時,溶液中:0.1000>c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

C. pH=6.3時,溶液中,c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)

D. V1:V2=1:2時,c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H)

【答案】D

【解析】試題分析:A.任何溶液中均存在電荷守恒,則在pH=10.3時,溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(OH -) + c(Cl-),A項正確;B.由圖可知,在pH=8.3時,該溶液為NaHCO3NaCl的混合溶液,根據(jù)物料守恒可得c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)=0.1000÷V<0.1000B項正確;C.在pH=6.3時,溶液中存在NaHCO3NaCl和碳酸,該溶液顯酸性,則c(H)>c(OH),根據(jù)化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+HCl="NaCl+" NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,所以離子濃度大小關(guān)系為 c(Na)> c(Cl) > c(HCO3) >c(H)>c(OH)C項正確;DV1: V2=1:2時,混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液,Na2CO3NaHCO3是強堿弱酸鹽,水解導(dǎo)致溶液顯堿性,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,則溶液中c(HCO3) > c(CO32),由于水解程度是微弱的,所以c(HCO3) > c(CO32) >c(OH)>c(H),D項錯誤;答案選D

練習(xí)冊系列答案
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【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是( )

A. 干燥的 B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液潤洗過的 D. 以上三項均需要求

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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4υ(O2)= (NO

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ(NH3)= (H2O)

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【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/L C.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知O3分子為V形結(jié)構(gòu),O3O2在水中的溶解度比較正確的是

AO3在水中的溶解度和O2一樣 BO3在水中的溶解度比O2

CO3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù),其中正確的是( )

A. 25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

B. pH試紙測出某溶液pH3.5

C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽

D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室要用固體氯化鈉試劑準(zhǔn)確配制0.5L 0.2molL1的NaCl溶液,下列哪種儀器不是必須使用的(
A.500mL容量瓶
B.膠頭滴管
C.試管
D.托盤天平

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的用途錯誤的是(括號內(nèi)為用途)

A. 無水乙醇(用于殺菌消毒) B. 晶體硅(制造計算機芯片)

C. 碳酸氫鈉(用作食品發(fā)酵劑) D. 氧化鐵(制造紅色涂料)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1對于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時間內(nèi)vO20.5mol/L·min,那么2minSO2的濃度____________

2下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3△H0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件是 b c過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d.

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