【題目】下列方法能直接從海水制取可飲用水的是

A. 萃取 B. 結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 過(guò)濾

【答案】C

【解析】萃取是利用溶解性的差異來(lái)分離相互溶解的液體,A錯(cuò)誤;結(jié)晶是利用易溶于水的物質(zhì)的溶解度受溫度影響的差異來(lái)分離混合物的方法,B錯(cuò)誤;蒸餾是利用沸點(diǎn)不同來(lái)分離混合物的方法,則蒸餾可直接從海水中制取可飲用水,C正確;過(guò)濾是分離不溶雜質(zhì)與溶液的方法,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知O3分子為V形結(jié)構(gòu),O3O2在水中的溶解度比較正確的是

AO3在水中的溶解度和O2一樣 BO3在水中的溶解度比O2

CO3在水中的溶解度比O2要大 D.沒(méi)辦法比較

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 乙烯、聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 分子式為C4H8的有機(jī)物結(jié)構(gòu)中可能有2個(gè)甲基

C. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

D. 乙醇室溫下在水中的溶解度小于溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 過(guò)濾 蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】摩爾是表示(
A.物質(zhì)的量的單位
B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C.物質(zhì)的量的濃度
D.摩爾質(zhì)量的單位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1對(duì)于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________,用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為___________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)vO20.5mol/L·min,那么2min時(shí)SO2的濃度____________

2下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3△H0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過(guò)程中改變的條件是 ;b c過(guò)程中改變的條件可能是 ;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在c~d.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比(
A.2:3
B.2:1
C.1:1
D.4:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)取 (2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號(hào))。

A.Cl B.NO C. CO D.OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 人體中含量最多的是氧元素

B. 我國(guó)加工碘鹽中加入了碘酸鉀

C. 人體內(nèi)需要大量鐵,所以用鐵鍋炒菜好

D. 我國(guó)將醬油作為鐵強(qiáng)化食物的載體

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同步練習(xí)冊(cè)答案