已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關系式一定正確的是(     )
A．溶液的pH="2"
B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C．溶液中沒有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
B
c(H+)>(OH-)，說明溶液顯酸性。如果NaHB不水解，則c(H+)="0.01" mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，則說明HB－的水解程度小于電離程度，則氫離子的濃度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H2B分子。所以選項B正確，AC不正確。D也不正確，不符合電荷守恒，應該是
c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質的量濃度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關系錯誤的是
A．Va＞Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為(　　)
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是
A．ROH是一種強堿B．在x點，MOH未完全電離
C．在x點C(M+)=C(R+)D．稀釋前C(ROH)=10C(MOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以說明HCOOH是弱酸的事實是（   ）　
A．甲酸與水能以任意比混溶
B．甲酸能與Na2CO3溶液反應，生成CO2氣體
C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(    )
A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者
B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應，開始時前者產生H2的速率大于后者，最終產生的H2相等。
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 （         ）
A．變藍色B．變深C．變淺D．不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號
HCl物質的量濃度(mol·L-1)
AOH物質的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.1
c
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH＝5
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強堿還是弱堿                                              。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1________(選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。

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