某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．無(wú)法確定
D
由于不能確定酸的強(qiáng)弱和酸的元數(shù)，所以只根據(jù)溶液中氫離子的濃度時(shí)不能確定酸溶液的濃度的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（   ）
A．a(chǎn) =" b" =100mLB．a(chǎn) =" b" =1000mLC．a(chǎn)<bD．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（  ）
A． c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1
D．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)
紅色                       黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（   ）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是
A．自來(lái)水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
B．水本身電離出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的鹽酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
C．BａSO４難溶于水，所以是弱電解質(zhì)
D．NH３·H２O的水溶液導(dǎo)電，所以NH３是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是(     )
A．溶液的pH="2"
B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C．溶液中沒(méi)有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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