向體積為0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)
C
Va＞Vb時(shí)，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知，A正確。 Va＝Vb時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正確。選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒c(K+）+ c(H+) ＝c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正確，D正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（  ）
A． c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
B．水本身電離出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的鹽酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
C．BａSO４難溶于水，所以是弱電解質(zhì)
D．NH３·H２O的水溶液導(dǎo)電，所以NH３是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的單質(zhì)叫做酸
B．只有酸電離時(shí)，陽(yáng)離子才是氫離子
C．電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿
D．所有的鹽電離時(shí)都生成金屬離子和酸根離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（�。�
A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會(huì)使氫離子濃度增大
B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是(     )
A．溶液的pH="2"
B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C．溶液中沒(méi)有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時(shí)均會(huì)引起變化的是（   ）
A．溶液的導(dǎo)電能力減弱B．溶液的pH變小
C．NH3·H2O的電離度變大D．Kw(水的離子積常數(shù))變大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案