【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是( )
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】BC
【解析】解:A.從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度,因此該實驗開始時溫度是20℃,故A錯誤;
B.由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量,表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能,故B正確;
C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL,則堿的體積為20mL,c(NaOH)= =1.5mol/L,故C正確;
D.只是該反應(yīng)放熱,其他有水生成的反應(yīng)不一定,故D錯誤;
故選BC.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識,掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( )
A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,使化學(xué)反應(yīng)速率提高
B. 在溫度、體積都相同的兩容器中,分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率相同
C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率加快
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【題目】容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_____(填實驗序號)。
(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了b mL的位置,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實驗②在t min收集了4.48×10-3L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則t min末c(MnO4-)=______。
(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①___________、②___________。
(4)已知草酸是一種二元弱酸,其電離常數(shù)K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5,寫出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動的角度解釋K1>>K2的原因_______________。
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【題目】化學(xué)課上,圍繞硫的化合物性質(zhì)進行如下探究,請根據(jù)要求回答以下問題.
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)裝置B用來探究SO2的漂白性,則應(yīng)裝的試劑是 , 反應(yīng)一段時間后,看到的現(xiàn)象是;若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象,則二者在反應(yīng)原理上(填“相同”或“不相同”).
(3)裝置C檢驗SO2具有性(填“氧化”或“還原”).裝置C試管口棉花團應(yīng)蘸有溶液.
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【題目】下列說法正確的是( )。
A. 根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強
B. 在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑
C. 反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性,故置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
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【題目】有三種相同濃度的溶液:①鹽酸;②碳酸;③醋酸。它們的酸性由強到弱的順序是( )
A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①
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【題目】將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中,充分反應(yīng)后,固體溶解完全,收集到NO、NO2混合氣體8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).若將該混合氣體與4.48 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合并通入到足量水中,恰好生成HNO3 .
(1)NO的體積是 L,NO2的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是 g.
(3)向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時,需要NaOH溶液的體積是 L.
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【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是( )
A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過程中,B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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