【題目】容量瓶上標(biāo)有:溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

【答案】A

【解析】試題容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器,容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線,和使用的溫度,就有①③⑤,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2屬于嚴(yán)重大氣污染物,不能直接排放在空氣中,其兩種處理方法如下:

已知:①25℃時(shí),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb18×105。

②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)方法1工藝中利用了SO2______________(填化學(xué)性質(zhì))。用過(guò)氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液,過(guò)氧化氫電子式為__________________,將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o(wú)水銨鹽的方法為__________

2)方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________。

3)方法2中為檢驗(yàn)分離器的分離效果,取分離后的H2SO4溶液于試管中,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到___________________,證明分離效果較好。

4)某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中cCl)=036 mol·L1,加入等體積的溴化鈉溶液,若要產(chǎn)生溴化銀沉淀,加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L1。

5)氨水是一種重要的弱電解質(zhì),常溫下,向01 molL氨水中加入少許NH4NO3,使溶液中cNH3·H2O):cNH4)=5 9,此時(shí)溶液的pH_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓強(qiáng)是

A. 20℃,101kPa B. 0℃,101Pa

C. 25℃,101kPa D. 0℃,101kPa

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是( )

A. 生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì),而鋼不含

B. 銅在自然界中的含量高,所以銅是人類最早使用的金屬

C. 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物

D. 金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是__________。

②正極的電極反應(yīng)式是__________。

(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng) 24小時(shí)測(cè)定 NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始 pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近 100%

<50%

24 小時(shí) pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)

形態(tài)

pH=4.5 時(shí),NO3的去除率低,其原因是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的 Fe2可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2的作用提出兩種假設(shè):

.Fe2直接還原NO3

.Fe2破壞 FeO(OH)氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是________。

②同位素示蹤法證實(shí) Fe2能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入 Fe2提高NO3去除率的原因:_____________

(4) 其他條件與(2)相同,經(jīng) 1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和 pH,結(jié)果如下:

初始 pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始 pH不同時(shí),NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______△H=_______0(選填“>”“<”或“=”)。

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.40molA0.60molB,反應(yīng)在6min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①該段時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=__________,達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________

②如果這段時(shí)間內(nèi)體系向外釋放48kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

③此時(shí)向該密閉容器中充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_________(填正確選項(xiàng)的字母)。

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

cc(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

e.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí),消耗amolB

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在分析某些溶液中的離子成分時(shí),為了排除其他離子可能的干擾,通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果.下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是(
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,該溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有CO
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀鹽酸后,再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是(

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效殺滅水中的病菌,同時(shí)自身被還原為新生態(tài)的 Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu) 良的無(wú)機(jī)絮凝劑,能高效除去水中的微粒懸浮物,從氧化還原角度分析,殺滅細(xì)菌充分利用了其強(qiáng)_____(“氧化性”或“還原性”)。

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